酸、碱、盐在水中的电离学案（1）1、电解质（1）电解质的概念在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。而在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。在理解电解质的概念时要注意以下问题：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2、NH3）、大部分的有机物（如甲烷、酒精、蔗糖）多属于非电解质。需说明的是SO2、SO3、CO2、NH3等化合物尽管溶于水后所得溶液能够导电，但属于非电解质，这些溶液之所以能够导电是它们与水反应的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电离出自由移动的阴阳离子的原因。（2）强电解质和弱电解质①强电解与弱电解质的概念强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别在于是否完全电离。②强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质概念在水溶液中完全电离成离子的电解质在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质主要包含的化合物种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离过程不可逆可逆的电离程度完全电离只有部分电离电离方程式用“＝”表示，不可逆。如使用“”表示，可逆。如NaOH===Na++OH—Na2SO4===2Na++SO42—CH3COOHCH3COO—+H+NH3·H2ONH4++OH—电解质在溶液中存在的微粒只有水合阳离子和水合阴离子有水合阳离子和水合阴离子，还有电解质分子典型物质强酸：H2SO4、HNO3、HCl强碱：NaOH、Ba(OH)2大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水：H2O注意：难溶于水化合物未必就是弱电解质，如BaSO4、CaCO3、AgCl等沉淀均为强电解质，原因是虽然它们很难溶于水，但真正溶解在水中的那部分分子已经完全电离成离子了，所以符合强电解质的特点——“完全电离”；易溶于水的化合物未必就是强电解质，如CH3COOH和NH3·H2O等，它们都易溶于水但在水溶液中却部分电离出离子，故它们都是弱电解质。电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中单位体积内自由移到的离子数目的多少及离子所带的电荷的多少有关。2、电解质的电离（1）电离的概念：电解质在溶于水或________下离解成________的离子的过程。（2）从电离的角度认识酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。酸、碱、盐的化学性质取决于它们所电离出的离子的性质。酸的通性实质上就是氢离子在水溶液中的性质，碱的通性实质上就是氢氧根离子在水溶液中的性质。
