高中化学 专题3第三单元 盐类的水解导学案 苏教版选修4VIP免费

导学案：专题3第三单元盐类的水解课前预习问题导入我们所用自来水，都是自来水公司进行净化、消毒后获得的。自来水公司用于净水的试剂最常用的是明矾，其净水的原理是什么？答案：明矾净水的原理是自身电离出来的Al3+在水中发生水解，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质、色素使其沉降下来。基础知识1.实验表明，并不是所有的盐溶液都是中性的。通常____________盐呈中性，____________盐的溶液呈酸性，____________盐的溶液呈碱性。答案：强酸强碱强酸弱碱弱酸强碱2.盐溶液之所以可能显示出酸性或碱性，主要是由于盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的____________或____________生成____________，从而促进水的电离平衡朝着____________方向移动。这样的反应称为盐类水解。盐类的水解可用如下式子表示：盐+水____________+____________因此水解反应可以看作____________反应的逆反应。并且可以根据生成酸和碱的____________来判断溶液酸碱性。答案：氢氧根离子氢离子弱电解质电离酸碱酸碱中和相对强弱3.盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离出的____________或____________与水电离产生的____________或____________作用生成____________电解质。如果生成的弱电解质越____________电离，则生成弱电解质的倾向越____________，盐水解的程度就越____________，溶液中c(H+)和c（OH-）的差别就越____________。答案：阴离子阳离子H+OH-弱难大大大课堂互动三点剖析重点1水解方程式书写1.书写盐类水解的离子方程式时应注意（1）一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“====”而写“”。(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。（4）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解反应。（5）多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的，溶液显酸性。例如：、HS-、在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；、在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。2.规律盐类水解的离子方程式的写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。【例1】下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）HCl+H①2OH3O++Cl-ZnCl②2+H2O====Zn(OH)2+2HClNa③2CO3+H2OH2CO3+2NaOHAl④2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3A.①②B.③④C.①②④D.全部解析：①不是水解反应，是HCl的电离反应：HCl====H++Cl-H++H2O====H3O+；该电离是完全的，不是可逆的。正确的写法是HCl+H2O====H3O++Cl-。②不正确。ZnCl2水解是可逆的，应写“”号，不应写“====”号。正确的写法是ZnCl2+H2OZn（OH）2+2HCl，或Zn2++2H2OZn（OH）2+2H+。③不正确。多元弱酸根的水解是分步进行的，以第一步为主，以后各步逐渐减弱，可分步写，也可只写第一步，不可多步合为一步写。正确的写法是Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH。④不正确。因为Al2（CO3）3的水解相互促进，能进行到底，故正确写法应为Al2（CO3）3+3H2O====Al（OH）3↓+3CO2↑。答案：D重点2盐类水解的类型和规律1.盐类水解的类型（1）强碱弱酸盐弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性。如：、、S2-、HS-、CH3COO-等。（2）强酸弱碱盐弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性。如、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+等。（3）弱酸弱碱盐弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。如：弱酸的铵盐、弱酸的铁盐、弱酸的铝盐等，其中Fe3+、Al3+与、、HS-、S2-不能共存。2.盐类水解的规律（1）相同条件下，不同离子的水解程度不同；水解生成的弱酸或弱碱越难电离，相应离子的水解程度就越大。弱酸酸根离子水解使溶液显碱性：A-+H2OHA...