高中化学：2.3《化学反应的速率和限度》第2课时学案 （新人教版必修2）VIP专享VIP免费

化学反应的速率和限度（第二课时）学习目标：1．掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。2．了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。学习探究：[复习巩固]化学反应速率概念及影响因素。课前预习1.实验发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。像这样的反应就叫可逆反应。可逆反应：在可逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。2.在一定条件下，进行到一定程度时，和相等，和不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为简称。3.化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即：。化学反应限度决定了反应物在该条件下的4.任何可逆反应在给定条件下都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高）抑制有害的反应（减缓）。判断可逆反应达到平衡的标志化学平衡状态的判断（以aA＋bBcC＋dD为例）可从以下几个方面分析1.v（B耗）=v（B生）2.v（C耗）：v（D生）=c：d3.c（C）,C﹪,n（c）等量不变。4.若A.B.C.D为气体，且a+b≠c+d，定容时，压强恒定。5.体系颜色不变6单位时间内，某物质的化学键的断裂量等于形成量。[探究分析]如何提高煤的燃烧效率1．煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2．空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？3．应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4．如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？巩固练习1、20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是()A、加入10mL1mol/L的盐酸B、加入30mL0.1mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mLH2O2、可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的颜色不再改变3、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB24．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部5．一定条件下，X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的分解速率和生成速率相等B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX6.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定7.在密闭的容器中进行X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L当反应达到平衡后各物质的浓度可能是：A.X2为0.1mol/L、B.Y2为0.4mol/L、C.Z2为0.3mol/L、D.Y2为0.6mol/L8.在一定温度下、密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是A．Z的生成速率是X的反应速率的2倍B．容器内压强恒定C．X、Y、Z物质的量之比为1：3：2D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX9、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④10．将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中,发现生成氢气的速度变化如图2—4所示:其中t1—t2速度变化的主要原因是：____________________________________。t2—t3速度变化的主要原因是_____________________________...