第四章第一节无机非金属材料主角—硅学案了解硅在自然界中的含量、存在、用途。了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质。了解硅酸盐的重要用途及组成。4.了解硅的物理性质和重要用途。【学习重点】1、二氧化硅的化学性质2、硅酸盐的重要用途及组成【课前活动】1．从物质存在和组成多样性的角度看，元素是无机非金属材料的主角，是地壳的基本骨干元素，硅在地壳中的含量居第位，仅次于。硅在自然界中主要以_________和_________的形式存在，原因是硅是一种________元素。2．碳和硅的原子结构示意图分别是_________、_________。以CO2为例，用方程式表示酸性氧化物的通性。⑴与水反应⑵与碱性氧化物反应⑶与碱反应一、二氧化硅二氧化硅的结构Si与O按的比例组成的状原子晶体。二氧化硅在自然界中常见的形式地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量,其存在形式有和两大类,统称石英晶体：结晶的二氧化硅结晶形水晶：石英中无色透明的晶体玛瑙：水晶中具有彩色环带或层状的为玛瑙3：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。4：化学性质（化学稳定性很，与水不反应。）(1)与氢氟酸反应（雕刻玻璃）（特性）【与其它酸不反应】★氢氟酸能否用玻璃试剂瓶盛装？★(2)具有性氧化物的通性：①与生石灰反应：②与烧碱溶液反应：★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因5.二氧化碳与二氧化硅性质比较二氧化碳二氧化硅物理性质[来]状态水溶性化学性质与水反应与碱反应(熔融烧碱时，使用石英坩埚)与碱性氧化物反应氧化性（与C反应）与酸反应6：用途二、硅酸1：硅酸的性质硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。2：硅酸的制备依据课本Ｐ76实验4—1，结合下表完成实验。实验步骤实验现象结论和解释在试管中加入2ml饱和Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液溶液颜色由无色变成色Na2SiO3溶液呈性再用胶头滴管逐滴加入稀盐溶液颜色由色逐渐变化学方程式：酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。色，最后出现酸性强弱：盐酸硅酸硅酸的制备原理：可溶性硅酸盐＋酸：如Na2SiO3+HCl=Na2SiO3+CO2+H2O=可以用二氧化硅和水制备硅酸吗？★3：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等【基础练习】1、光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（）A．铜B．钢C．石英D．铝2、下列物质属于纯净物的是（）A．陶瓷B．玻璃C．二氧化硅D．水泥3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A.烧碱B.纯碱C.氢氟酸D.盐酸4、下列说法正确的是（双选）（）A．SiO2溶于水且显酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子5、二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是（）A．硅是非金属元素B．二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水D．二氧化硅不能与酸反应6、除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（）A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤D．加NaOH溶液，过滤第四章第一节无机非金属材料主角—硅学案第二课时硅和硅酸盐【学习目标】1了解硅在自然界中的含量、存在、用途。2了解硅酸盐的重要用途及组成。3了解硅的物理性质和重要用途。【学习重点】硅酸盐的重要用途及组成三、硅酸盐（大多溶于水，化学性质稳定。）1.硅酸钠溶于水，俗称和泡花碱。用于制备硅酸和作。2.硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）表示方法(1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物—较活泼金属氧化物—二氧化硅—水(2)氧化物之间以“·”隔开。(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加上数字。Na2SiO3(硅酸钠)表示为，CaMg3Si4O12(石棉)表示为KAlSi3O8(长石)表示为3.用途：（陶瓷，玻璃，水泥等）4.制取水泥、玻璃的原料及反应常见的硅酸盐产品――传统的无机非金属材料硅酸盐产品原料主要设备主要成分玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土水泥黏土和石灰石水泥回转窑CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3特殊功能的含硅物质物质性质用途碳化硅（SiC）俗称金刚砂、具有金刚石的结构，硬度很大砂纸、砂轮的磨料含4%的硅钢...
