山东省宁阳实验中学高中化学《2.2电解质（一）》教学案 鲁科版必修1VIP专享VIP免费

第2节电解质【教学目标】知识与技能目标能力目标情感价值观目标1．使学生了解电离、电解质的含义；学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并对信息进行加工。让学生关注化学与生命活动联系。]2．能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；提高学生分析、联想、类比、迁移及概括的能力。【自主学习】[探究1]NaCl晶体以及其熔融状态下能否导电；无水的酒精能否导电。[探究2]观察相同浓度的盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液能否导电。小结：1、电解质和非电解质的区别电解质非电解质定义能否直接电离通电时的现象溶于水或熔化状态都能导电溶于水时可能导电，熔化状态不能导电实例CH3COOH、NaOH、NaCl、HCICO2、NH3、酒精对应练习：现有九种物质：①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖。其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。2、电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。对应练习：写出下列化合物的电离方程式并判断酸、碱、盐的分类。H2SO4：HNO3KOH：Ba(OH)2Na2CO3BaCl2：【思考5】：为什么浓度相同的盐酸和醋酸导电能力不相同？3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为_________和________。强电解质溶液的导电能力__________弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。对应练习：下列说法正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是非电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电【重点难点解析】一、电解质和非电解质电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。非电解质指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。如CO2、NH3、大多数有机物如酒精等。温馨提示：电解质、非电解质是对化合物的分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。二、强电解质和弱电解质在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因此：1、强、弱电解质的区别就是是看电解质能否完全电离。2、电解质的强弱与其溶解性无关。3、电解质的强弱与溶液的导电性性无关，强电解质溶液的导电性不一定强。常见的强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水等。三、电解质的电离和电离方程式电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。1、电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。2、电离方程式：强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”【知识整理与框架梳理】电解质和非电解质电解质碱：Ba(OH)2=Ba2++2OH-非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO2、NH3化合物盐：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-金属氧化物酸：H2SO4=2H++SO42-【基础巩固】1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HClC．KCl溶液D．NaCl晶体2．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒酸：H2SO4=2H++SO42-C．盐酸D．氯化钾固体3．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子4．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质5．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．KCl6．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．固态...