氨与铵态氮肥[核心素养发展目标]1.通过实验知道氨的溶解性、氨与水和酸的反应。2.通过分析化合价认识氨的还原性。3.通过实验，知道铵盐的性质、NH的检验以及氨的实验室制法。一、氨的性质1.物理性质颜色气味密度溶解性沸点无色刺激性气味小于空气极易溶于水较低，易液化2.化学性质(1)与水反应——喷泉实验：实验装置操作及现象结论方程式打开止水夹，并挤压滴管的胶头；烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色氨易溶于水，水溶液呈碱性NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－(2)与酸反应①与盐酸反应：实验实验现象结论方程式抽去玻璃片，集气瓶中产生白烟NH3和HCl反应生成NH4ClNH3＋HCl===NH4Cl当蘸浓盐酸的玻璃棒与蘸浓氨水的玻璃棒靠近时也有白烟产生。②与硫酸反应化学方程式：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4或NH3＋H2SO4===NH4HSO4。(3)与氧气反应NH3分子中氮元素的化合价为－3价，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O。3.一水合氨(NH3·H2O)(1)不稳定性：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。(2)弱碱性提示(1)NH3遇挥发性酸(如盐酸、硝酸)产生白烟；遇难挥发性酸(如硫酸、磷酸)无白烟。(2)NH3还能被Cl2、Br2、CuO、NO、NO2等氧化。例1下列有关氨和氨水的说法中正确的是()A.氨水显弱碱性的主要原因是溶于水的氨分子只有少量发生电离B.氨气与液氨均能使酚酞溶液显红色C.NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质D.在1L1mol·L－1的氨水中，含有NH3·H2O、NH的物质的量之和为1mol答案B解析氨气与液氨的成分均是NH3，NH3极易溶于水，溶于水的NH3大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O又有一小部分电离成NH和OH－，相关的反应是NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，所以氨水显弱碱性，氨气与液氨均能使酚酞溶液显红色；氨水能导电，NH3·H2O是电解质，而NH3本身不能电离，NH3是非电解质；在1L1mol·L－1的氨水中，根据氮原子守恒可知NH3、NH3·H2O和NH的物质的量之和为1mol。思维启迪氨气、液氨、氨水的区别氨气液氨氨水通常状态气态液态液态物质类别纯净物，非电解质纯净物，非电解质混合物，既不是电解质，也不是非电解质物质组成NH3NH3H2O、NH3、NH3·H2O、OH－、H＋、NH干燥红色石蕊试纸不变蓝色变蓝色例2喷泉实验是中学化学的重要实验。(1)实验室中常用图甲装置进行NH3的喷泉实验。用该装置完成喷泉实验的操作方法是________________________________________________________________________。(2)若用图乙装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。请写出引发喷泉实验的一种操作方法：__________________________________。(3)若将图甲装置中胶头滴管和烧杯中液体改为NaOH溶液，能用改动后的甲装置进行喷泉实验的一组气体是_________(填字母)。A.HCl和CO2B.Cl2和COC.O2和SO2D.NO2和NO答案(1)打开止水夹，挤压胶头滴管(2)用热毛巾捂住圆底烧瓶底部；在烧瓶底部淋一些热水；用冰袋包住烧瓶底部；在烧瓶底部淋少量酒精等(任写一种)(3)A解析(1)氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，形成喷泉，故图甲装置引发喷泉的操作为打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。(2)图乙装置打开止水夹后，导管中存在一段空气使NH3与水不能接触溶解，因此不能形成喷泉。可使NH3受热膨胀，排出导管中空气，使NH3与水接触；或使NH3受冷收缩，使导管中的空气进入烧瓶，水与NH3接触，均可形成喷泉。操作方法有：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部；在烧瓶底部淋一些热水；用冰袋包住烧瓶底部；在烧瓶底部淋少量酒精等。(3)HCl、CO2、SO2、Cl2、NO2都易与NaOH溶液反应，气体完全被吸收，故A可形成喷泉。CO、O2、NO均不溶于NaOH溶液，也不能与NaOH反应，因此不能形成喷泉。思维启迪(1)引发喷泉实验操作的关键是使短时间内烧瓶内外形成了较大的压强差；引发喷泉的原因可以是由于烧瓶内气体的压强急剧减小，也可以是因为烧瓶外部气体压强的迅速增大。(2)能形成喷泉的气体可以是易溶于水的气体(如NH3、HCl、SO2、NO2等)；易与溶液中的溶质反应的气体(如CO2、SO2、Cl2、H2S等与NaOH溶液)也可形成喷泉。二、铵盐的性...
