高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性 第2课时 不同类型的晶体学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案VIP免费

第2课时不同类型的晶体一、不同类型的晶体结构1．晶体(1)晶体具有规则的几何外形，构成晶体的微粒有离子、分子、原子。(2)常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。(3)晶体有固定的熔、沸点。2．离子晶体下图为氯化钠晶体结构示意图，回答下列问题：(1)构成氯化钠晶体的微粒是Na＋和Cl－，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。(2)氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，所以NaCl不表示氯化钠的分子式，仅表示在NaCl晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶1。3．分子晶体下图为干冰晶体结构示意图。回答下列问题：(1)构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。(2)干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。4．原子晶体下图为石英晶体结构示意图。回答下列问题：(1)构成石英晶体的微粒是Si原子和O原子。微粒间的相互作用力是共价键，晶体类型是原子晶体。(2)在石英晶体中，每个硅原子与4个氧原子结合，每个氧原子形成2个Si—O键。(3)石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构。(4)在石英晶体中，不存在SiO2分子，SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2。四种晶体的判断方法(1)根据晶体的概念判断(2)根据物质类别判断①离子化合物(强碱和大多数盐)都是离子晶体；②共价分子(单质或化合物)是分子晶体；③常见的原子晶体，如二氧化硅、碳化硅、金刚石、晶体硅等。(3)根据微粒间作用力判断①离子晶体一定有离子键，可能有共价键，如Na2O2、NaOH等。②分子晶体一定有分子间作用力(包括氢键)，一定无离子键，有些可能在分子内存在共价键，如干冰。③原子晶体一定有共价键，一定没有离子键。④金属晶体一定有金属键，一定没有离子键。例1(2018·温州下学期期末)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．CO2和SiO2B．MgCl2和NaOHC．金刚石和SiO2D．氩和H2O答案C解析CO2和SiO2中均含有极性键，前者是分子晶体，后者是原子晶体，A错误；MgCl2和NaOH均是离子晶体，前者含有离子键，后者含有离子键和极性键，B错误；金刚石和SiO2均是原子晶体，且都含有共价键，C正确；氩分子中不存在化学键，形成的是分子晶体，H2O分子中含有共价键，形成的是分子晶体，D错误。例2(2018·浙江诸暨段考)下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A．NaOHB．CO2C．CD．SiO2答案B解析A项，NaOH是离子化合物，因此该化学式不是表示分子式，错误；B项，CO2是由分子构成的物质，该化学式表示的就是物质的分子，正确；C项，C是由原子构成的物质，该符号只表示物质的元素组成，错误；D项，SiO2是原子晶体，该化学式仅表示在物质中这两种元素的原子个数比是1∶2，不表示分子，错误。二、不同类型晶体的特征1．几种常见晶体的物理性质请分析下表中所列的几种晶体的熔点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体，并归纳出各类晶体性质的特点。晶体氯化钠氯化钡金刚石二氧化硅硫白磷熔点/℃8011560>35501723112.844.1硬度较硬较硬很硬硬而脆脆软晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体晶体特性熔点较高硬度较大熔点很高硬度很大熔点较低硬度较小2.金属晶体的物理性质金属晶体有共同的物理性质，如有金属光泽、能导电和传热、具有延展性等。不同金属的熔点、硬度差异大。晶体熔、沸点的比较(1)若晶体类型不同时，一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体。(2)若晶体类型相同时：①离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越多，熔、沸点越高。②原子晶体中，原子的半径越小，共价键的键长越短，熔、沸点越高。③分子晶体中若分子结构相似，相对分子质量越大，熔、沸点越高(若形成氢键，其熔、沸点反常高)。例3(2018·浙江余姚4月质检)下列说法不正确的是()A．有些物质不含化学键，存在分子间作用力B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子答案D解析稀有气体不含化学键，存在分子间作用力，故A正确；二氧化硅是原子晶体，原子晶体加热熔化时需破坏共价键，故B正确；氢氧化...