铝及其铝合金【学习目标】1、通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应。2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。初步掌握金属的共性和特性。【重点、难点】重点：铝的化学性质难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化【课前自学】一、物理性质铝是一种色具有光泽的固体，密度，有良好的性、性和性。【讨论1】飞机制造----铝的性；用作导线----良好的性；铝制炊具----良好的性；用作包装----良好的性；二、原子结构铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易______电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。【知识新授】三、铝的化学性质1、与非金属的反应⑴纯铝在空气中很容易，常温下铝与O2反应方程式：。但铝虽然比铁金属性强，但铝不容易被腐蚀。这是因为根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加，以加强对铝的保护。⑵铝与Cl2反应方程式：。【演示实验一】书本P64“观察与思考”。【演示实验二】完成下列实验，并将实验现象与结论填入表中。将用砂纸打磨过的铝条分别与6mol/L的盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液反应。与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式盐酸浓硫酸浓硝酸氢氧化钠溶液2、与酸反应a、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应化学方程式离子方程式：b、与氧化性酸反应常温下，铝遇到或时会在表面形成而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。3、铝与强碱溶液（如NaOH溶液）反应化学方程式离子方程式：【演示实验三】铝热反应4．铝热反应(铝与氧化铁的反应)，方程式（除了铁以外，很多金属氧化物也能与铝发生铝反应，铝与三氧化钨方程式铝与氧化亚铁铝与二氧化锰应用铝热剂中氧化物的条件四、铝合金合金合金的特性：常见的几种铝合金及用途
