高中化学《2.3氧化剂和还原剂》第1课时学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP专享VIP免费

第3节氧化剂和还原剂第1课时1.在溶液中有参加的化学反应叫离子反应，电解质在溶液中的反应实际是之间的反应。2.离子之间的反应可用表示，它不仅表示化学反应，也表示反应，而化学方程式仅表示化学反应。3.溶液中离子若能生成、、等，则这些离子不能大量共存。4.写出下列反应的离子方程式：H2SO4＋Ba(OH)2:Na＋H2O：【新知导学】一.化学反应与元素化合价的变化【阅读】结合课本48页标题1化学反应与元素化合价的变化总结出氧化还原反应的定义【练习1】（1）从得氧、失氧的角度：叫做氧化反应，叫做还原反应。（2）从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两大类：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做，在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价的反应叫做氧化反应；反应物所含元素化合价的反应叫做还原反应。【练习2】指出以上3个氧化还原反应中发生氧化反应和还原反应的元素【练习3】课后习题第1题中属于氧化还原反应的是各反应中发生氧化反应的物质是发生还原反应的物质是。二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【练习4】初中时我们把反应分成四种基本类型是【练习5】写出以下反应的反应类型（包括四种基本类型和氧化还原反应及非氧化还原反应）①CaCO3CaO＋CO2②2KClO3=2KCl+3O2↑③CaO+H2O=Ca(OH)2④C＋O2CO2⑤2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑥Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑⑦BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl⑧2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑【总结】（1）有参加的化合反应是氧化还原反应。（2）有生成的分解反应是氧化还原反应。（3）所有的置换反应氧化还原反应。（4）所有的复分解反应氧化还原反应。【阅读】理解课本57页概括整合第2题【练习1】以下各举出一例属于氧化还原反应的分解反应属于氧化还原反应的化合反应属于非氧化还原反应的分解反应属于非氧化还原反应的化合反应属于氧化还原反应但不属于四个基本反应类型的反应思考：①氧化还原反应非氧化还原反应的分类是否涵盖所有反应？②四个基本反应类型能否包括所有化学反应？三．氧化还原反应的实质【阅读】课本49-50页标题2，分清讨论和实验与正文分析的对应关系。【理论探究】结构-性质，在2Na+Cl2=2NaCl反应中，Na：化合价，（得或失）电子，被，发生反应；Cl：化合价，（得或失）电子，被，发生反应。【实验探究】电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生了定向运动。【归纳】电子转移、化合价升降和氧化反应、还原反应的关系氧化反应还原反应从化合价升降角度看从电子转移角度看四.氧化还原反应的表示方法【阅读】课本50页知识支持栏目①双线桥法：在反应物和生成物之间用桥的形式表达出同一元素电子得失情况和化合价升降情况。如Cl2和Na的反②单线桥法：在反应物之间用桥的形式表达出不同元素转移电子的情况。如Zn和Cu2＋的反应：Zn＋Cu2e－2＋===Zn2＋＋Cu。【方法总结】(1)判断一个反应是否为氧化还原反应，关键看反应前后元素化合价是否发生变化。所以须记住常见元素的化合价。(2)双线桥法表示电子转移步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数。①箭头必须由反应物指向生成物，且两端指向同种元素。②在“桥”上标明“得”或“失”，并用“a×be－”形式写出电子得失总数，其中b为化合价变化数目，a为该元素变价原子数目。(3)单线桥法表示电子转移注意：①单线桥必须画在反应物中。②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。③标明电子转移的总数。【反馈练习】1.用双线桥法和单线桥法分别表示以下反应中电子转移和化合价升降情况。（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＝H2↑（3）2Na＋O2Na2O2（4）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO五、氧化剂与还原剂【阅读】课本52页交流研讨及前两段【练习1】在氧化还原反应中，所含元素的化合价的反应物称为氧化剂，氧化剂发生反应，本身被，表现的性质是性；所含元素的化合价的反应物称为还原剂，还原剂发生反应，本身被表现的性质是。【练习2】课本交流研讨中属于氧化还原反应的是其中的氧化剂和还原剂分别是六、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系【阅读】课本52页后两段，注意记忆实验现象。1．氧化性和还原性的定义(1)氧...