高中化学 1.2.2 研究物质性质的基本程序学案（1）鲁科版必修第一册-鲁科版高中第一册化学学案VIP免费

研究物质性质的基本程序1、能说出研究物质性质的一般程序，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究氯气的性质3、能说出氯气的主要物理性质（颜色、气味、状态、溶解性等），认识氯气与非金属、金属、水、碱的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用氯气的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题1.氯气的物理性质和化学性质；2.初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。默写下列反应方程式Na+O2——Na+H2O——Na2O2+H2O——Na2O2+CO2——钠投入氯化镁溶液中，有什么现象？写出涉及到的方程式。思考：研究钠的性质用到了哪些方法？研究钠的基本过程是什么？一、研究物质性质的基本程序（1）、研究物质性质的一般程序为观察_______________、预测_______________、通过_______________、最终得到_______________。（2）、在研究物质性质过程中用到哪些研究方法？（3）、我们通常从哪些方面研究物质？二、研究物质性质的案例—研究氯气的性质认识物质的物理性质实验内容实验现象实验结论[实验1]取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色：用手轻轻地在瓶口煽动，使极少量的氯气飘近鼻孔，闻氯气的气味。[实验2]取一只盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试管，观察现象。【交流与讨论】1、你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？2、氯气的物理性质有哪些特点？总结1.氯气物理性质：（一）预测氯气的化学性质[问题思考][学科1、氯气是一种活泼的非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？（与同类物质氧气的性质进行比较）2、你将通过哪些实验验证你的推测？（二）实验验证过程实验内容实验现象实验结论【实验1】取一块绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干煤油，切去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现象。【实验2】用坩埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量的水注入氯气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。【实验3】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察发生的现象。然后把少量的水注入氯气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液的颜色。【实验4】在空气中点燃氢气（点燃前要“验纯”），然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。（三）分析、解释及结论2.氯气的化学性质（1）与金属单质的反应：Cl2+2Na2Fe+3Cl2Cu+Cl2（2）与非金属单质的反应：Cl2+H2（3）氯气与水的反应：（4）氯气与碱的反应:[问题思考]1、新制氯水的成分。2、久置氯水的成分。[知识应用]“身边的化学”（学生阅读课本第17页）1．氯气能使紫色石蕊溶液()A．褪色B．变成红色C．先褪色后变红D．先变红后褪色2．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋，减少的是()。A．①②④B．①②③C．①④D．②④3．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④5．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热到钠熔成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收6．氯化碘的化学性质跟氯气相似，...