第2课时不同类型的晶体学习目标：1.了解构成氯化钠、金刚石、足球烯、干冰、石英的微观粒子的排列方式，知道晶体可以分成离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。(重点)2.初步形成“结构决定性质、性质反映结构”的观念。3.知道四类晶体的主要特性。(重点)[自主预习·探新知]一、晶体二、四类晶体的构成1．离子晶体(1)含义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。(2)构成微粒：阴、阳离子。(3)微粒间作用力：离子键。(4)性质：熔点较高，硬度较大，固体时不导电，熔融或溶于水能导电。2．分子晶体(1)含义：由分子构成的物质所形成的晶体。(2)构成微粒：分子。(3)微粒间作用力：分子间作用力。(4)性质：熔点较低，硬度较小，晶体不导电。3．原子晶体(1)含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。(2)构成微粒：原子。(3)微粒间作用力：共价键。(4)性质：熔点高，硬度大，一般不导电。4．金属晶体(1)含义：由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。(2)构成微粒：金属阳离子和自由电子。(3)微粒间作用力：金属键。(4)性质：有金属光泽，能导电、传热，有延展性。不同金属的熔点、硬度差异大。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)58.5gNaCl晶体中含有6.02×1023个NaCl分子。()(2)晶体中微粒之间一定存在化学键。()(3)晶体一定是无色透明固体。()(4)晶体具有固定的熔沸点。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√2．下列叙述正确的是()A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．离子晶体中一定只含有离子键C．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同D．熔化时无须破坏化学键的晶体一定是分子晶体D[稀有气体形成的分子晶体中无化学键，A错误；离子晶体中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH，B错误；在ⅣA族中，碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体，硅的氧化物SiO2属原子晶体，C错误；分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力，无化学键的破坏，D正确。]3．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于()A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体A[根据氮化硅(Si3N4)材料的性能：耐高温耐磨，说明它具有熔点高、硬度大的性质，可以判断出氮化硅属于原子晶体。][合作探究·攻重难]晶体性质的比较[背景材料]观察下列晶体结构模型，回答有关问题。氯化钠干冰二氧化硅[思考交流](1)上述三种晶体分别属于哪类晶体？构成晶体的粒子是什么？【提示】氯化钠属于离子晶体，由Na＋和Cl－构成；干冰是分子晶体，构成微粒是CO2分子；二氧化硅是原子晶体，构成粒子是O、Si原子。(2)上述三种晶体熔化时需要克服何种作用力？【提示】NaCl晶体熔化需克服离子键，CO2晶体熔化需克服分子间作用力，SiO2晶体熔化需克服共价键。(3)不同晶体之间熔点大小有何关系？为什么不同类型的晶体熔点、硬度差异较大？【提示】一般地，晶体熔点的大小顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体。原子晶体、离子晶体、分子晶体中的结构微粒间的相互作用力分别为共价键、离子键、分子间作用力且依次减弱，这就决定了要改变微粒的位置或状态所需能量的多少，也就造成了性质上的差异。因此，一般来说晶体熔点、硬度是原子晶体>离子晶体>分子晶体。1．几种常见晶体比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体组成晶体的微粒阳离子和阴离子原子分子阳离子和自由电子组成晶体微粒间的相互作用离子键共价键范德华力(有的还有氢键)金属键典型实例NaCl金刚石、晶体硅、SiO2、SiC冰(H2O)、干冰(CO2)铜、金、银、镁、铝晶体的物理特性熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低熔沸点较高(个别例外)导热性不良不良不良良好导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电差差好机械加工性能不良不良不良较好硬度略硬而脆高硬度硬度较小相差幅度大2．常见晶体的熔、沸点比较(1)不同晶体类型物质的熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体的熔沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等。(2)同种晶体类型的物质，晶体内粒子间的作用力越大，熔沸点越高。①原子晶体一般来说，原子半径越小，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高。如熔点：金刚石(C)>...
