高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 第3课时 溶液的配制及分析学案 苏教版必修1-苏教版高中必修1化学学案VIP专享VIP免费

第3课时溶液的配制及分析[核心素养发展目标]1.了解物质的量浓度的含义。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液实验的基础知识和基本技能。3.学会进行误差分析，养成严谨求实的科学态度和独立思考的精神。一、溶液组成的表示方法1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。(2)表达式：w(溶质)＝×100%。2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)符号：cB，常用单位：mol·L－1。(3)表达式：cB＝。例1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液答案D解析选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不是二者的体积之和。物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。2．配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液物质的量浓度溶液配制速记口诀算称量取步骤清，溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。例2用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列说法正确的是()A．需先称取氢氧化钠固体8.8gB．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线答案C解析根据“大而近”的原则，应选用250mL容量瓶进行配制，需要称取10.0g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却后再转移至容量瓶。例3某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。A．托盘天平B．量筒C．容量瓶D．250mL烧杯E．胶头滴管F．500mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。(3)量取浓盐酸的体积为______mL，应选用的量筒规格为________。(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。答案(1)A(2)玻璃棒(3)4.210mL(4)500mL解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12mol·L－1×V＝0.10mol·L－1×500mL，V≈4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。方法点拨(1)配制一定物质的量浓度的溶液，若是固体溶质，则计算所需其质量，用天平进行称量；若是液体溶质，则要换算成其体积，用量筒量取。(2)选择实验仪器，要依据实验的具体步骤。即要明确实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差的分析方法(1)根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。2．配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液常出现的误差实验操作nVc①计算结果m＝5.85g，称5.9g偏大不变偏大②砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大③少量氯化钠沾在称量纸上偏小不变偏小④有少量液体溅出偏小不变偏小⑤...