高考化学二轮复习 第8讲 水溶液中的离子平衡学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

第8讲水溶液中的离子平衡[考纲要求]1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。3.了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液pH的定义及测定方法，能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。[学科素养]1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质是存在电离平衡的，并会运用电离度、平衡常数多角度分析弱电解质的电离平衡；认识盐类水解的本质是中和反应的逆反应能多角度、动态地分析盐类水解和沉淀溶解平衡，并用相关理论解决实际问题。2.证据推理与模型认知：能运用平衡模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的弱电解质电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的问题能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作面对“异常”现象敢于提出自己的见解。4.科学精神与社会责任：应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡有关的社会热点问题做出正确的价值判断。[网络构建][核心强化]1．证明HA是弱酸的2种典型方法(1)测钠盐NaA溶液的pH，若pH>7，则说明HA为弱酸。(2)测一定物质的量浓度的HA溶液，若0.01mol·L－1HA溶液的pH>2，则说明HA为弱酸。2．计算溶液的pH时的“3”个关注条件(1)外界条件是否为室温。(2)溶液中的H＋和水电离出的H＋的浓度不同。(3)是否为强酸、强碱的溶液。3．必考的“1”个常数、“2”个比较和“3”个守恒(1)水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)(只与温度有关)。(2)盐溶液中阴、阳离子浓度比较；c(H＋)与c(OH－)的比较。(3)电荷守恒、物料守恒、质子守恒。4．值得关注的热点难溶电解质沉淀溶解平衡、沉淀的生成及转化、Ksp的应用。5．“5”考酸碱中和滴定(1)“考”实验仪器。(2)“考”操作步骤。(3)“考”指示剂选择。(4)“考”误差分析。(5)“考”数据处理。考点一电离平衡和溶液的酸碱性[解析]水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，图中Q点Kw＝10－14，P点Kw＝10－12，因此曲线A表示的是25℃时水的电离平衡曲线，A项错误；25℃时，pH＝1的稀硫酸中氢离子抑制了水的电离，逐滴滴入pH＝11的稀氨水，氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，过量后氨水中的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，B项正确；Q点对应的溶液呈中性，Fe3＋水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，C项错误；100℃时，Kw＝10－12，pH＝2的稀硫酸中c(H＋)＝1×10－2mol/L，pH＝12的氢氧化钠溶液中c(OH－)＝1mol/L，等体积混合，氢氧化钠过量，溶液显碱性，D项错误。[答案]B(1)外界条件对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离，升高温度促进水的电离。强酸弱碱盐和碱溶液中，H＋均来自水的电离，故c水(OH－)＝c水(H＋)＝c(H＋)；强碱弱酸盐和酸溶液中，OH－均来自水的电离，故c水(H＋)＝c水(OH－)＝c(OH－)。酸式盐比较特殊，如NaHSO4完全电离，会抑制水的电离；NaHCO3中HCO以水解为主，呈碱性，促进水的电离。(2)溶液pH计算模板[分点突破]角度一：弱电质的电离平衡及影响因素1．室温下，向amol·L－1氨水中逐滴加入盐酸至过量，下列描述不正确的是()A．溶液的pH减小B.增大C．水的电离程度先减小后增大D．Kb(NH3·H2O)不变[解析]A项，氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－，加入盐酸后c(OH－)减小，pH减小，正确；B项，加入盐酸后c(OH－)减小，电离平衡右移，c(NH)增大，增大，正确；C项，NH3·H2O抑制水的电离，随着盐酸的加入，浓度减小，抑制程度减弱，水的电离程度增大，但随着盐酸的过量，盐酸抑制水的电离，水的电离程度减小，故水的电离程度先增大后减小，错误；D项，NH3·H2O的电离常数只与温度有关，正确。[答案]C2．(2017·全国卷Ⅰ)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫...