一种重要的混合物——胶体1.了解分散系的概念，知道胶体是一种常见的分散系；了解胶体、溶液、浊液之间的区别2.了解胶体的重要性质及其应用。重点：1.胶体的性质及其应用。2.如何利用胶体的性质分析和解释与胶体有关的现象。3.体会胶体知识与生活的联系。难点：理解胶体的性质，并利用胶体的性质解释有关现象。1.利用初中所学知识分析下列液体哪些是溶液，哪些是浊液。（1）、水（2）、酒精（3）、硫酸（4）、稀硫酸（5）、海水（6）、氯水（7）、食盐水（8）、泥水（9）、油水2.阅读课本46页，了解什么是分散质、分散剂、分散系。一、分散系1.定义：由一种（或几种）物质到另一种物质里形成的统称为分散系。2.组成：在分散系中，分散成微粒的物质，叫做。分散系分散在其中的物质，叫做。3.分类：依据分散质粒子直径来分类，可分为、和。几种分散系的比较分散系分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质颗粒直径nm（能或nm（能＞100nm不透过滤纸否）透过或否）透过滤纸分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集颗粒或固体小小液滴外观均一、透明、稳定均一、透明、不均一、不透明、不稳定实例有色玻璃：Fe(OH)3胶体；；；鉴别无有静置沉淀静置分层［思考］胶体区别于其他分散系的最本质特征是什么？二、胶体的精制——渗析利用分离胶体中的杂质提纯、精制胶体的操作称为渗析。三、胶体的性质1.丁达尔现象:当通过胶体时，从入射光线的可以观察到胶体里有一条光亮的“”，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。丁达尔现象是胶体中的对可见光有作用而产生的。溶液没有丁达尔现象。因此，可用丁达尔现象来鉴别和。2.聚沉:胶体聚沉就是施加某种条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的颗粒成为的现象。施加条件就是破坏胶体的，即克服分散质粒子之间的。胶体聚沉的条件有：①②③④。3.电泳:胶体微粒在外电场的作用下发生的现象。电泳现象说明了。其原因是胶体分散质微粒细小而具有，能较强地吸附电性的离子，从而形成带电微粒。4、胶体的制备（课本P50第7题）（1）操作：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至，向烧杯中加入1mol·L-1FeCl3溶液。至液体呈。（2）化学方程式为：（3）净化方法：［思考］一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。5、胶体的应用（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。【当堂检测】1.有一胶体溶液，在电泳时它的胶体微粒向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质①蔗糖②硫化钠③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不发生凝聚的是()A．①和②B．②和③C．①和③D．①和④2.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀B．都能产生丁达尔现象C．分散质微粒都可以透过滤纸D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解3.关于胶体的叙述不正确的是()A．溶液显电中性，胶体带有电荷B．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C．可用丁达尔现象区分溶液和胶体D．电泳实验说明了胶体微粒带有电荷4.下列关于胶体的说法中，正确的是()A．在实验室里，可用放大镜观察来区分胶体和溶液两种分散系B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小在1～100nm之间C．从胶体的有关知识可见，物质的性质与物质的结构有关D．1L1mol·L－1FeCl3溶液完全反应会生成阿伏加德罗常数个胶体微粒5.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝6.下列现象不能用胶体知识进行解释的是()A．向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液形成红褐色的分散系B．一支钢笔使用两种不同牌子的蓝黑墨水，易出现堵塞C．在河水与海水的交界处，易有三角...
