第2节研究物质性质的方法和程序庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、研究物质性质的基本方法1．研究物质性质的基本方法研究物质性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较等。一般是多种方法并用，但每种方法的使用关键和目的不同。（1）观察法：观察观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。观察后要对现象进行分析和综合，得出结论。（2）实验法：实验法是人为地再现物质性质的过程。（3）分类法：分类法主要是对物质及变化进行分类研究，可以得到各类物质的通性和特性。（4）比较法：比较法是将研究对象和与之相关联的其他已知性质的物质进行比较研究。2．金属钠的物理性质及钠与水的反应（1）金属钠的物理性质状态颜色密度相对大小熔点相对高低常温下固态光亮的银白色ρ（煤油）＜ρ（Na）＜ρ（H2O）熔点低（2）金属钠跟水的反应现象分析钠浮在水面上说明ρ（Na）＜ρ（H2O）钠块熔成闪亮的小球钠和水反应放出热量，使钠块熔成了钠球钠球迅速向各个方向游动钠和水反应生成气体，推动钠球游动听到液面上发出嘶嘶的响声钠与水反应放出热量使H2O（g）局部蒸发为气体滴有酚酞的溶液变红色钠与水反应生成了碱点燃试管内气体，听到尖锐的爆鸣声（或轻微的响声）说明钠与水反应，生成了可燃性气体要点提示注意此处空半格观察盛放在试剂瓶中的金属钠的状态及在煤油中的位置；观察钠的切面；亲身感觉钠被切割的难易；观察钠在水中的位置；观察钠在水中的状态；观察钠在水中的运动；耳听钠与水的反应发出的声音；将集满气体的试管移近酒精灯的火焰耳听声音；观察溶液颜色的变化。钠有强烈腐蚀性，不能用手直接接触，以免灼伤皮肤。放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小的一小块；再大，则易发生爆炸，危险！Na与H2O反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2↑3．金属钠与氧气反应的实验实验1：切好的金属钠放置在空气中。实验2：将金属钠放在石棉网上加热。实验内容实验现象结论Na在空气中放置光亮的银白色逐渐变暗——生成白色固体生成Na2ONa在空气中加热Na在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体生成Na2O24．钠的性质和用途外观物理性质（新切开）银白色、不透明、固体其他物理性质熔点低、密度小（比水小，比煤油大）、硬度小、导电、导热化学性质与O2反应常温：4Na+O2══2Na2O加热：2Na+O2Na2O2与Cl2反应2Na+Cl22NaCl与H2O反应2Na+2H2O══2NaOH+H2↑与稀H2SO4反应2Na+H2SO4══Na2SO4+H2↑与CuSO4溶液反应2Na+2H2O══2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4══Cu（OH）2↓+Na2SO4用途制取Na2O2；制备Na-K合金；作电光源；制取钛、锆、铌、钽等稀有金属存在只以化合态存在于自然界中，常以NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在保存少量的钠保存在煤油中，大量的金属钠则存放在铁桶中用石蜡密封5．比较Na和Fe的性质性质相同点不同点物理性质都是银白色金属，常温下都是固体密度不同：Fe＞Na，硬度不同：Fe＞Na，熔沸点不同：Fe＞Na化学性质都能跟O2等非金属反应，都能置换出酸中的氢Na跟水反应剧烈，Fe跟水不反应6．金属共性绝大多数金属是银白色固体；绝大多数金属能跟活泼非金属反应；大部分金属能置换出酸中的氢等等。2Na+2HCl══2NaCl+H2↑，Fe+2HCl══FeCl2+H2↑二、研究物质性质的基本程序1．研究物质性质的基本程序第一步，观察物质的外观性质。了解物质的状态、颜色、气味等。第二步，预测物质性质。运用分类的方法，根据物质所属类别或有关反应规律预测物质性质。第三步，实验和观察。根据预测进行实验，并观察实验现象，记录实验数据等；如果出现预测之外的特殊现象，则需要进一步分析，提出新的问题和作出新的预测，并再进行实验和观察，验证新的预测。第四步，解释和结论。需要对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论，一般运用比较的方法归纳出物质的通性及特性。第五步，整合实验结论。闻氯气的方法2．案例：研究氯气的性质（1）Cl2的用途：制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂。（2）氯气的物理性质颜色气味状态密度溶解性氯水颜色黄绿色刺激性气味通常是气体比空气大能溶于水黄绿色（3）预测物质的性质①预测Cl2的化学性质：能跟金属（如Na、Fe、Cu等）反应，...
