高中化学 2.1获取洁净的水学案导学() 新人教版选修2VIP免费

2.1获取洁净的水学案导学(新人教选修2)目标要求：了解天然水净化的几种方法注意污水的处理，使学生认识保护水资源和重要意义了解海水淡化的意义学习过程：一、天然水的净化1.混凝法（1）天然水中常含有一些和，常用加入的方法，使细小的和聚集成较大的颗粒而，然后除去。（2）常用的混凝剂是。（3）写出明矾发生电离和水解的方程式、。（4）Al（OH）3在水中以状的胶体形式存在，一般带电，而Al（OH）3胶体粒子带电，通过电性作用，使胶体杂质；同时Al（OH）3还能一些悬浮物，这样起了净水作用。（5）在工业生产中还常用、、、等作混凝剂。（6）实验：在河水中加入以下物质实验现象烧杯1加入绿矾搅拌后静置烧杯2加NaOH溶液，使pH=9，再加绿矾搅拌后静置烧杯3加入硫酸铁搅拌后静置（7）写出Fe3＋水解的离子方程式（8）净水的过程一般为。（9）思考与交流①列举家中杀灭水中细菌的简单方法有哪些？②简述城市自来水获取过程③在采取化学方法处理生活用水的问题时，要注意哪些问题？2.化学软化法（1）天然水中一般含有阳离子和等阴离子。（2）通常按水中的多少，把天然水分为和，含较多的叫水，含较少的叫水。（3）水的硬度如果由或引起的，这种硬度叫做硬度，水的硬度如果由或引起的，这种硬度叫做硬度。（4）硬水软化的通常方法有、和等。（5）写出硬水中含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2、MgCO3时用加热的方法除去的反应方程式。、、。（6）永久硬水可采用和方法进行软化。（7）药剂法是向硬水中加适量的化学试剂，与发生化学反应，使以沉淀形式分离出来。常用的化学试剂有、等。对工业锅炉用水，是用一种药剂处理。（8）科学探究：永久硬水中含有MgCl2和CaCl2，设计用Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水，设计出软化水的实验方案实验步骤现象有关反应方程式（9）离子交换法是用软化水的方法，离子交换剂中的阳离子与水中的发生离子交换作用，使水软化。离子交换剂常用，是一种不溶于水但能与溶液中离子进行交换的电解质。常用、表示。（10）用反应式表示离子交换过程：、。（11）写出树脂再生的反应方程式。二、污水处理1.中和法（1）对酸性或碱性废水，可用处理。（2）写出用中和法处理酸性或碱性废水的反应方程式___________2.沉淀法（1）对于含重金属离子的工业废水，可以利用某些化学物质作，与重金属离子反应生成析出。（2）写出除去含有Hg2＋的离子方程式（加入Na2S）。（3）写出除去含有Pb2＋、Cu2＋的离子方程式（加入Na2S），。三、海水淡化（自学课本）参考答案：1.（1）悬浮物、胶体、混凝剂、悬浮物、胶体、沉淀、过滤。（2）明矾（3）KAl（SO4）2=K＋＋Al3＋＋2SO42—Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋（4）絮、负、正、吸引、聚沉；吸附。（5）硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁。（6）实验现象烧杯1加入绿矾搅拌后静置有少量胶状物出现烧杯2加NaOH溶液，使pH=9，再加绿矾搅拌后静置有沉淀折出烧杯3加入硫酸铁搅拌后静置有沉淀折出（7）Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋（8）混凝沉淀、过滤、杀菌。（9）①最简单的方法是把水煮沸，制蒸馏水等。②主要方法如下图所示③一般不能使用过量，好象用喷雾剂灭蚊子，量过大也会使人体中毒。2.（1）Ca2＋、Mg2＋，HCO3—、CO32—、SO42—、Cl—、NO3—。（2）Ca2＋、Mg2＋，Ca2＋、Mg2＋，硬水、Ca2＋、Mg2＋，软水。（3）Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2，暂时，钙和镁的硫酸盐、氯化物、永久。（4）加热法、药剂法、离子交换法。（5）Ca（HCO3）2CaCO3＋CO2＋H2OMg（HCO3）2MgCO3＋CO2＋H2OMgCO3＋H2OMg（OH）2＋CO2（6）药剂法、离子交换法。（7）Ca2＋、Mg2＋，Ca2＋、Mg2＋，纯碱、生石灰、磷酸盐。（8）实验步骤现象有关反应式加入适量的Ca（OH）2溶液、搅拌后静置。有沉淀折出MgCl2＋Ca（OH）2=Mg（OH）2＋CCl2加入适量的饱和Na2CO3溶液，搅拌后静置。有沉淀折出CCl2＋Na2CO3=CaCO3＋2NaCl将过滤出来的水加入肥皂水，搅拌。如果有大量泡沫，证明是软水。（9）离子交换剂、Ca2＋、Mg2＋、离子交换树脂。同电性、有机高分子，NaR、HR（10）2NaR＋Ca2＋=CaR2＋2Na＋2NaR＋Mg2＋=MgR2＋2Na＋（11）CaR2＋＋...