第一章从实验学化学课题：第一节化学实验基本方法第二课时【学习目标】：1、初步领会混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发的基本操作2、通过自来水制备蒸馏水，碘水萃取实验的探究，掌握蒸馏、萃取和分液基本操作。【学习重点】蒸馏、萃取和分液基本操作和应用【学习过程】〖试一试1〗常见意外事故的处理方法：金属钠、钾起火黄砂（不可用水）酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布浓碱沾到皮肤上用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液清洗有毒有机物洒沾到皮肤上酒精擦洗不慎将酸或碱溅入眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗重金属盐中毒豆浆、牛奶、鸡蛋清水银洒在桌面上S粉酸或碱流到实验桌上先中和(NaHCO3或HAc),后用水冲〖试一试2〗指出分离下列混合物的操作方法（讨论和引入新课）①用海水制盐②粗盐提纯〖思考〗1、粗盐中有哪些杂质？2、化学上的杂质都是有害和无价值吗？3、通过物理方法能否除去粗盐中的全部杂质？4、粗盐中的可溶性杂质（SO42-，Mg2+，Ca2+）分别用什么试剂除去？完成相关的化学反应方程式。加入试剂的顺序是什么？（Na2CO3必须在BaCl2之后加，HCl必须是最后加入，NaOH只要在HCl之前加都可以。所以有三种顺序。）③分离油和水④用海水制蒸馏水⑤从碘水中获取碘二、混合物的分离和提纯１、过滤和蒸发２、蒸馏和萃取〖问题1〗某同学在实验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果……？如何检验自来水中的Cl-?情景：实验现象1.在试管中加入少量自来水和几滴稀HNO3无明显变化２.在试管中加入少量自来水，加入几滴AgNO3和HNO3有白色难溶物〖归纳〗几种常见离子的检验方法离子所用试剂实验原理对应现象SO42-Cl-加入AgNO3，再加稀HNO3CO32-H+OH-一.蒸馏１、蒸馏原理：利用液体混合物沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物２、蒸馏装置（见课本Ｐ７）熟记仪器名称３、蒸馏操作应注意的事项，如图：①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3；②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下沿约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从用下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。〖讨论1〗蒸馏与蒸发的区别？蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。注：蒸发装置：蒸发操作应注意的事项：①注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；②加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；③如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。二、萃取和分液实验情景：用CCl4萃取碘水现象：液体分层；上层液体显（黄或几乎无色）色；下层液体显（紫红）色〖讨论2〗1、上层液体中的溶剂是Ｈ２Ｏ，下层液体中溶剂是CCl42、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？(CCl4)3、CCl4与H2O比较有何异同？同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。１、萃取⑴萃取定义：液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.这种方法叫萃取⑵萃取剂选择条件：①②（溶剂互不相溶；溶质在溶剂里溶解性不同被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。）〖讨论４〗能否用酒精萃取碘水中碘单质？（不）２、分液分液的操作方法：①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，目的是保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。3、萃取和分液结合的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部...
