第三课时元素周期律教师活动【讲述】元素核外电子排布，原子半径、化合价都呈现周期性变化
这对元素性质有着直接的影响，这种影响也表现出相应的周期性
【引入】1-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律
【讲解】金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子，还原性越强
非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子，氧化性越强
【讲述】今用11~17元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律
【板书】下列性质可用于判断元素金属性的强弱1、该元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱
2、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强；反之，越弱
【演示实验1、2】分别完成钠、镁与水的反应
【板书】剧烈反应微弱反应【思考】上述反应可以说明Na、Mg的金属性顺序吗
【演示实验3】分别完成钠、镁与盐酸的反应
【板书】Mg+2HCl==MgCl2+H2↑剧烈2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑缓慢【思考】上述反应可以说明Mg、Al的金属性顺序吗
【讲述】上述研究钠、镁、铝的金属性初步得出的结论为，金属活泼性顺序为钠>镁>铝
把这一事实与碱性强弱顺序氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝对比，可得出什么样的对应关系
【小结】金属性越活泼，相应的最高价氧化物的水化物的碱性越强
【板书】非金属性强弱比较的指标（1）单质与氢气反应的难易
（2）气态氢化物的热稳定性
（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱阅读【探究活动2】表1-4依据以下事实（1）硅、磷、硫、氯气等与氢气的反应差别（2）气态氢化物的热稳定性（3）硅酸
