贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第20讲：化学平衡的移动【考试说明要求】1
理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律
理解化学平衡移动原理，即勒夏特列原理
【基础知识梳理】一
化学平衡移动1
定义：平衡移动就是一个“平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程
一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动
可总结如下：2
外因对平衡移动的影响（1）浓度:增大反应物浓度或减少生成物浓度,平衡移动；减少反应物浓度或增大生成物浓度,平衡移动
（2）温度:升温,平衡向方向移动；降温,平衡向方向移动
（3）压强:对于有气体参加的可逆反应，加压,平衡向气体体积方向移动；减压,平衡向气体体积方向移动
（4）催化剂:对化学平衡,但能缩短到达平衡所需的时间
【总结】勒夏持列原理：【例1】以2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0为例,画出平衡条件改变时的υ—t图，并思考在下列条件下A的转化率、C%和混合气体的平均摩尔质量如何变化
①增大c(A)③降温②增大P④使用催化剂【例2】()已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A
升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B
升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C
达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D
达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【巩固练习】1
()反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如上图所示
图中：压强p1>p2,X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数
据此可判断：A、上述反应是放热反应B、上述反应是吸热反应C、a>bD、ac+dB、平衡向右移动C、重新达平衡时，A气体浓度增大D、重新达平衡时，D的体积分数减小4
()在一定温度下，将各1molCO和水蒸气放在密闭容器中反应：
