实验装置图实验10氯气的实验室制法氯气的制备1、制取干燥纯净的氯气2、熟悉各种仪器的使用3、学会探究气体制取装置及试剂的选择工业上电解饱和食盐水法来制取氯气2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH实验室制取氯气MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、玻璃导管、烧杯、试剂瓶、浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液装置及操作现象及解释按上图连接好装置，检查装置的气密性气体发生装置：在圆底烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏斗里慢慢的加入浓盐酸，加热本实验采用的是固—液加热型MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O净化（除杂）装置：在试剂瓶中加入一定量的饱和食盐水（长进短出）除去Cl2中混有的的HCl气体（盐酸是挥发性的酸，加热易随氯气一起逸出）除杂试剂的选择：根据杂质气体的性质干燥装置：试剂瓶中加入浓硫酸（长进短出）浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，起到干燥目的气体收集装置：集气瓶中会出现黄绿色气体集气瓶中收集到黄绿色的氯气；氯气的密度比空气大，我们采用向上排空气法，导管长进短出尾气处理装置：将导管插入到盛装NaOH溶液的烧杯中氯气有毒，排放到空气中容易中毒和污染空气。利用Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O将氯气除去除了向上排空气法收集氯气还有其他的方法吗？排饱和食盐水法（氯气在饱和食盐水中的溶解度很小）浓盐酸在反应中的作用？酸性和还原剂怎么判断氯气收集满了？验满的方法是？①将湿润的淀粉—KI试纸靠近Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已收集满②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已收集满注意事项：③实验室制备氯气时，根据氯气的颜色也可判断是否集满尾气处理时能不能用Ca(OH)2溶液代替NaOH溶液？不能，澄清石灰水中氢氧化钙溶解度小，澄清石灰水只能吸收少量Cl2（1）必须使用浓盐酸，MnO2和稀盐酸不反应。随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定程度时，反应自动停止。在计算时应注意浓盐酸不能完全反应完。（2）此反应必须加热，圆底烧瓶不能直接加热，必须垫石棉网。但加热温度不宜过高，减少HCl的挥发，防止浓盐酸的利用率太低。（3）验满后停止加热。（4）必须要有尾气处理装置，氯气有毒，污染环境。知识拓展：可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2，与浓盐酸反应（不需加热）2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O常见气体发生装置的类型ABCD常见气体收集装置常见的尾气处理装置A：吸收溶解速度不是很快，溶解度也不是很大的气体B：气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸C：少量尾气可以集中于气球中D：难以吸收的可以点燃处理一般干燥剂类型酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷；用于干燥酸性、中性气体碱性干燥剂：碱石灰、生石灰、氢氧化钠；用于干燥碱性、中性气体中性干燥剂：无水硫酸镁,无水氯化钙,无水硫酸铜,无水高氯酸镁等等；适用于大多数气体干燥1．下列方法不可用于制取氯气的是（）A.浓盐酸与二氧化锰共热B.将氯酸钾与浓盐酸共热C.氯化钾与浓硫酸共热D.氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热【答案】C2．实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（）①连好装置检查气密性；②缓缓加热；③加入二氧化锰粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤【答案】D3．除去实验室制取氯气的试管壁上粘有的二氧化锰，可用的试剂是（）A．蒸馏水B．氢氧化钾溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸【答案】D4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【答案】D【解析】.A．浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以Ⅰ图中：如果如果MnO2过量，浓盐酸就不可能全部被消耗，A错误；B．...
