物质的量浓度学案以单位体积溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：公式：c（B）=单位：在一定温度下将500mL2mol/LNaOH溶液分为300mL（记为A）和200mL（记为B）两份，判断下列说法是否正确。正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“×”。①（）A、B中NaOH物质的量浓度相同。②（）A中NaOH物质的量浓度较大。③（）A中NaOH的物质的量较小。④（）B中NaOH的物质的量较小⑤（）A、B的密度相同。⑥（）A中H2O的物质的量较大。解析：A与B同是从500mL2mol/LNaOH溶液中分割出来的不同体积的溶液，它们的NaOH物质的量浓度、NaOH质量分数、溶液密度等相同，但溶液体积、溶液质量、溶质（或溶剂）的质量、物质的量等不同。答案：①√②×③×④√⑤√⑥√练习：1、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-物质的量浓度为()2、把等物质的量的分别溶于足量相同体积水中，所得溶液物质的量浓度关系为（）A.Na2O2>Na2O>Na>NaOHB.Na2O=Na2O2>Na>NaOHC.Na2O=Na2O2>Na=NaOHD.Na2O>Na2O2>NaOH>Na3.(1)物质的量浓度为0.5mol/L的KCl溶液200ml,含KCl的物质的量为;(2)0.2mol的CaCl2溶于水制得浓度为1mol/L的溶液,则溶液的体积为4.现有2mol/LCaCl2溶液500mL，问(1)溶液中Ca2+物质的量浓度为，Cl-物质的量浓度为（2）从中取出10mL，所取溶液的CaCl2物质的量浓度为，Ca2+物质的量浓度为Cl-物质的量浓度为(3)62克Na2O溶于１L水，所得溶液的物质的量浓度为mol/L.（若所得溶液的密度为1.0g/mL）(4)标准状况下体积为11.2L的HCl溶于１L水，所得溶液的物质的量浓度为mol/L.5.配制200mL1．0mol·L－1H2SO4溶液，需要18mol·L－1H2SO4溶液的体积是__________。答案：11．1mL6.在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为____。答案：5%7.有五瓶溶液分别是：①10mL0．6mol·L－1NaOH水溶液②20mL0．50mol·L－1H2SO4水溶液③30mL0．40mol·L－1HCl水溶液④40mL0．30mol·L－1HAc（醋酸）水溶液⑤50mL0．20mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①＞⑤D．⑤＞④＞③＞②＞①讨论，分析：对于NaOH溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0．60mol·L－1×2×0．010L=0．012mol。溶剂H2O的物质的量为=0．55mol，相比之下，溶剂占了绝大部分。在其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要比较溶剂的量的大小，即可得出离子、分子总数的排列顺序，因此由大到小的顺序应该为⑤＞④＞③＞②＞①，D项正确。
