高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质学案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学学案VIP免费

第二课时硫酸的制备和性质——————————————————————————————————————[考试要求]1．硫酸的工业生产(a/b)2．浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(a/b)3．几种重要的硫酸盐及其用途(/a)1．工业制硫酸发生的三个反应的化学方程式：4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2(S＋O2=====SO2)；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4。2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。3.浓H2SO4在与Cu、C的反应中，作氧化剂，被还原为SO2，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。1．硫酸的制备(1)古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。(2)现代工业制法——接触法三原料三设备三阶段三反应硫黄或含硫矿石、空气、98.3%的浓硫酸沸腾炉SO2的制取和净化4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2接触室SO2氧化成SO32SO2＋O22SO3吸收塔SO3的吸收SO3＋H2O===H2SO42．稀硫酸的性质(1)硫酸的电离H2SO4是二元强酸，在水中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。(2)酸的通性写出稀H2SO4发生下列反应的离子方程式：①与Fe反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，②与CuO反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，③与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，④与Na2CO3反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，⑤与BaCl2反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：选C首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。2．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()解析：选CA中都会产生气泡不能区别；B中溶液都能变为红色不能区别；C中硫酸中会产生沉淀，而盐酸则不能产生沉淀；二氧化碳不能和酸反应，因此D中没有明显现象。3．下列物质的变化中，加入稀硫酸不能一步实现的是()A．Zn―→ZnSO4B．CuO―→CuSO4C．块状大理石―→制取大量CO2D．Ba(OH)2―→BaSO4解析：选C块状大理石与硫酸反应时，由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，阻止了硫酸与CaCO3的进一步反应，故不能用大理石与稀H2SO4反应制取大量CO2。1．浓硫酸的三大特性(1)吸水性①实验探究：实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O浓硫酸具有吸水性②含义：浓硫酸能够吸收气体，液体中的水分子及固体中的结晶水。③应用：浓硫酸常用作干燥剂，如干燥与其不反应的气体。(2)脱水性①实验探究：实验操作实验现象实验结论①蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭②品红溶液褪色浓硫酸具有脱水性和强氧化性，且能氧化碳单质，本身被还原②含义：浓硫酸能把有机物中的氢氧元素按水的原子组成比脱去，常常剩余黑色的炭。③应用：在有些反应中作脱水剂，如CH2O2――→CO↑＋H2O。(3)强氧化性①与金属的反应：浓硫酸能与绝大多数金属发生反应，如与铜反应实验操作实验现象①铜片慢慢溶解②铜片表面有气泡逸出③品红溶液逐渐变为无色④把反应试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色实验结论浓硫酸具有强氧化性Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。③与非金属的反应：加热时与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。2．硫酸的用途化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗。[特别提醒]稀释浓H2SO4的方法是把浓H2SO4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中而不是把水注入浓硫酸...