山东省淄博市淄川般阳中学高中化学第2章第1节《共价键》导学案2新人教版选修3学习目标：1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用重、难点:键参数的概念教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等Ⅰ、课前：预案：二、键参数——键能、键长与键角1．键能(1)概念：。(2)表示方式为，单位是(3)意义：一般地，键能越大，共价键越，含有该键的分子也越。2.键长(1)概念：。(2)意义：一般地，成键原子的半径越小，形成的共价键的键长越，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子就越，3．键角：。(1)概念：。(2)写出下列分子的键角：CO2：H20：NH3：CH4：疑惑记录：Ⅱ、课中：【学情调查情景导入】你能说出元素第一电离能的概念吗？原子失去电子要能量，反过来原子吸引电子要放出能量。因此原子形成共价键相互结合放出能量。叫做键能。【问题展示合作探究】键参数问题１．键能大小与共价键的强度有何关系？试利用表2—1的数据进行计算，lmolH2分别跟1molC12、1molBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质?Ⅲ、课后：1.课后反思2.请预习第二节《分子的立体构型》。问题2.N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?问题3．键长与共价键的强度有何关系？问题4.多元子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。例如：CO2结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为，为形分子。H2O键角，为形分子;CH4键角，为形分子。NH3键角，为形分子。问题5.请读表2-3，举例说明等电子原理。【达标检测巩固提升】A级B级1.下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO22.下列分子中键长最短的是（）A．F2B．Cl2C．Br2D．I2C级由课本表２-１可知．Ｈ－Ｈ的键能为436６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ2分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．【知识梳理归纳总结】决定分子的稳定性的参数为，决定分子构型的参数为。【预习指导新课链接】形形色色的分子中大多数是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题请预习第二节《分子的立体构型》
