高中化学 1.2.1化学计量在实验中的应用(1)导学案 新人教版必修1VIP免费

◇课前预学◇第二节化学计量在实验中的应用(1)班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号2.国际上对1千克的标准怎样确定的二．预学中能掌握的内容1物质的量的定义(1)、物质的量的定义符号为_____，单位____。(2)、阿伏加德罗常数定义：国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与。约为。把叫做。符号为_________，单位为_________。(3)、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。(4)、N、NA与n的关系：1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。(5)、摩尔质量：定义：，符号为_______与质量之间的转化公式：单位_________2、有关物质的量、摩尔质量的相关计算下列说法正确的是()A．Na的摩尔质量为23gB．Na的摩尔质量为23C．Na的摩尔质量为23g／molD．Na的摩尔质量为23g×10－2kg／mol三．预习中的疑难问题1．2.◇课堂互动◇第二节化学计量在实验中的应用(1)班级姓名学号一、学习目标1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。二、学习过程1、物质的量的单位---摩尔(mol)错误！未找到引用源。物质的量单位是，符号，简称。【探究活动】1.1mol粒子的数目大约是多少？（学生回答，教师点评）(约为6.02×1023个)2.12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，与相对原子质量的标准碳原子相同)［教师释疑］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02×1023这个数据的测得有着很大的贡献，化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何物质所含的粒子数，其数值近似为6.02×1023。(2)、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为，单位为，数值约为［思考交流］1.1molH2所含氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO42―是个硫酸根离子。［探究活动］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol时应注明所指粒子是哪种？［教师释疑］使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。［思考交流］1.判断正误，说明理由。A.1mol氢B.1molCO2C.1mol小米2.根据摩尔的有关知识，进行计算。（1）、1.204×1024个H，合多少mol?(2mol)（2）、5mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01×1024）（3）、N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)［探究活动］教师引导分析N、NA、n三者的关系［教师释疑］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：(3).N、NA与n的关系：［思考交流］1.0.5mol水中含有个水分子。2.2mol水中含有个水分子，个氢原子。3.1molH2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有个电子，1molH2O中呢?［探究活动］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。［教师释疑］：原子的质量比=原子相对原子质量比。下面让我们导出下列关系：微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子1molC原子1molO原子1molFe原子宏观质量0.012kg=12gxgyg相对原子质量121656(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。［师］请大家做以下练习：［思考交流］扩大6.02×1023倍扩大6.0×1023倍扩大6.02×1023倍1molH2O的质量是。1mol...