第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键（时间：30分钟）考查点一离子键1.下图形象地表示了氯化钠的形成过程，下列相关叙述中不正确的是（）。A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物解析钠离子与钠原子最外层电子的结构发生了变化，化学性质也有本质不同。答案B2.下列关于化学键的叙述正确的是（）。A.化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小解析化学键的定义强调两个方面：一是“直接相邻的原子或离子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项D只强调离子键中阴、阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确，应选C。答案C3.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键（）。原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。答案B4.离子键的构成微粒是，如K2O是由通过形成离子键，属于，电子式为。K2O溶于水后会生成，方程式为：，该生成物是由构成的化合物。解析考查离子键的构成微粒、概念等基础知识。答案阴阳离子K＋和O2－静电作用离子化合物K＋[O]2－K＋KOHK2O＋H2O===2KOHK＋和OH－离子5.X元素位于第ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是，它是通过键结合的，用电子式表示它的形成过程。解析其最高价氧化物为XO，Mr(X)÷[Mr(X)＋16]＝60%，Mr(X)＝24，质量数是A＝24，原子核内有12个中子，所以质子数Z＝24－12＝12，X是镁。镁与氟形成离子化合物MgF2。答案MgF2离子F·＋×Mg×＋·F―→[F]－Mg2＋[F]－考查点二离子化合物6.离子化合物的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关，离子的半径越小，离子所带的电荷越高，则离子化合物的熔点就高。试判断KCl、CaO两种晶体熔点的高低顺序（）。A.KCl＞CaOB.KCl＝CaOC.CaO＞KClD.无法比较解析离子半径r（Cl－）＞r（O2－），r（K＋）＞r（Ca2＋），离子所带电荷数Ca2＋＞K＋，O2－＞Cl－，所以熔点CaO＞KCl。答案C7.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）。A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电解析含离子键的化合物属于离子化合物，由阴、阳离子构成，在熔融状态下，阴、阳离子可以在电场中做定向移动因而能导电，而A、B、C所述性质并非离子化合物所独有，故不能作判断该化合物内一定存在离子键的根据。答案D考查点三电子式的书写方法8.下列电子式中，错误的是（）。A.Na＋B.NaClC.［Br］－D.［H］－Ca2＋［H］－解析NaCl的电子式为Na＋［Cl］－。答案B9.有A、B、C、D四种元素，A的＋2价离子与氩原子的电子结构相同，B原子有三个电子层，其单质为双原子分子。C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体。（1）写出A、B、C、D的离子符号__________________________。（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是：____________________。（3）用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化合物。_____。解析A2＋与Ar的电子层结构相同，说明A的核电荷数为20，即为钙元素；B有三个电子层，在第3周期。第3周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素，所以B为Cl；C的核外电子比A少一个，应是K；D与B同周期，其单质为淡黄色，应为硫。答案（1）Ca2＋、Cl－、K＋、S2－（2）Ca2＋＜K＋＜Cl－＜S2－（3）［Cl］－Ca2＋［Cl］－、Ca2＋［S］2－K＋［Cl］－、K＋［S］2－K＋10.A、B、C、D、E五种元素，已知：A①原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子...
