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高中化 1.2.2共价键每课一练 苏教版必修2VIP免费

高中化 1.2.2共价键每课一练 苏教版必修2_第1页
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第二课时共价键(时间:30分钟)考查点一共价键1.下列各项中表达正确的是()。A.NH3分子的电子式:B.N2的结构式:N≡NC.CO2的球棍模型:D.CH4分子的比例模型解析NH3分子中氮原子缺少一对孤电子对;CO2是直线形结构;D项是CH4分子的球棍模型,所以只有B正确。答案B2.下列各组物质中化学键的类型相同的是()。A.HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO2解析A中HCl中只有共价键,MgCl2中只有离子键,NH4Cl中既有离子键,又有共价键;B中Na2O中有离子键,而H2O、CO2中只有共价键;C中CaCl2、NaOH中都有离子键,且NaOH中还含有共价键,而H2O中只有共价键;D中都是共价键。答案D3.已知,相同的非金属原子之间形成的共价键称为非极性键,而不相同的非金属原子之间形成的共价键称为极性键。下列关于化学键的说法中,正确的是()。A.单质分子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.化合物分子里的化学键一定是极性键解析A错,稀有气体构成的单原子分子中不含共价键;B对,如铵盐,是由非金属元素组成的离子化合物;C错,例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键;D错,如H2O2多原子分子中也含有非极性键。答案B4.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是()。A.K3C60中只含离子键,不含有共价键B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C.该化合物在熔融状态下能导电D.该物质的化学式可定为KC20解析K+与C之间形成离子键,C中碳原子与碳原子之间形成共价键,A错;1molK3C60中含有3molK+和1molC,共含有4×6.02×1023个离子,B错;离子化合物是强电解质,在熔融状态下能够完全电离,所以能够导电,C正确;C相当于一种原子团,是一个整体,不能拆分,D错。答案C5.现有如下说法:①在水中氢、氧原子间都以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式:HCl===H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()。A.①②⑤B.都不正确C.④D.②③④⑤解析水中除了存在分子内的H、O原子之间的共价键外,但也存在分子间的H、O原子间的相互作用,而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用,故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间,只是活泼金属和活泼非金属化合时,才可形成离子键,故②叙述不正确。在离子化合物中,阴、阳离子间存在相互作用,但不单指吸引力,还有相互排斥力,故③叙述不正确。HCl分子中不存在离子,它属于共价化合物,分子中没有离子键,故④叙述不正确。化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程,但HCl中存在的是共价键而非离子键,故⑤不正确。答案B6.共价键的构成微粒是____________,________________原子间以________________结合形成共价化合物,金属元素与非金属元素也可能形成共价化合物,如________________等为共价化合物,均由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物,如________________等属于离子化合物。NH4Cl中存在________________键和________________键,电子式为________________,CO2电子式的正确表示应为____________,甲烷的电子式为____________。解析考查共价键、共价化合物的概念,及化合物电子式的书写方法。答案原子不同种元素共价键AlCl3NH4Cl离子共价7.下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S,只存在共价键的是____________,只存在离子键的是____________,既存在离子键又存在共价键的是____________,不存在化学键的是____________。解析Ar是单原子分子,不存在分子内的化学键。CO2、SiO2是共价化合物,只有共价键。NaOH、K2S是离子化合物,除离子键外,OH-还存在共价键。答案②③⑤④①考查点二用电子式表示物质的形成过程8.用电子式表示化合物形成过程的下列各式中,正确的是()。A.×...

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