第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律(时间：30分钟)考查点一元素原子得、失电子能力的递变规律1．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()。A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定解析短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Li、Si，而非金属元素只能是Si。Si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A项正确。Si单质常用作半导体材料，SiO2可用作光导纤维，B项错误。硅的最高价氧化物SiO2一般不与酸反应，但可与氢氟酸反应，C项错误。根据同一主族元素性质的变化规律知，SiH4的稳定性小于CH4，D项错误。答案A2．已知X、Y、Z、T四种元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构，所放出的能量Y＞X；氢化物的稳定性HX＞HT；原子序数T＞Z，其稳定结构的阴离子核外电子数相等，其离子半径Z＞T，这四种元素的得电子能力从强到弱排列正确的是()。A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z解析据结合电子放出的能量知，元素原子得电子能力Y＞X；由氢化物的稳定性知，元素原子得电子能力X＞T；由元素在周期表中的位置知，元素原子得电子能力T＞Z。答案D3．有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序正确的是()。A．A>B>CB．B>A>CC．B>C>AD．C>B>A解析对于解决判断元素的原子得失电子能力强弱的题目，可以从元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱、元素与氢气化合的难易、元素的气态氢化物的稳定性、置换反应等角度来分析解决。根据金属元素的原子失电子能力强弱比较的方法及题意可知，由于B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，因此元素B失电子能力比元素A的强；又由于A可以从C的盐溶液中置换出C，故元素A失电子能力比元素C的强，所以B项符合题意。答案B4．下列排列顺序错误的是()。A．原子半径：OH2S>HClD．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析P、S、Cl处于第三周期，其非金属性逐渐增强，故气态氢化物的稳定性为PH3
