【创新设计】-高中化学专题2原子结构与元素的性质专题综合检测苏教版选修3(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.0890.1430.1020.074化合价＋2＋2＋3＋6，－2－2下列叙述正确的是()。A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜MB．Q、T两元素间可形成两性化合物C．R元素的氢化物分子间能形成氢键D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等解析依据原子半径和化合价判断5种元素依次为Mg、Be、Al、S、O。Mg与盐酸反应比Be剧烈，Al2O3是两性氧化物，H2S分子间不能形成氢键，Mg2＋与S2－的核外电子数不相等。答案B2．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()。A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P解析本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素的第一电离能逐渐增大知，B项Mg的最高，D选项中逐渐降低；同主族中，从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故A项正确。答案A3．在d轨道中电子排布成，而不排布成，最直接的根据是()。A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．构造原理D．洪特规则解析洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，使整个原子的能量最低，故D正确。答案D4．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中不正确的是()。A．A、B、E一定各在不同周期B．A、D可能在同一主族C．C的最高正价氧化物对应的水化物可能显碱性D．C和D的单质可能化合形成离子化合物解析此题考查了周期表的结构和元素性质递变规律。A、B、C、D、E是短周期元素，只能在第1、2、3周期。核电荷数依次增大，半径D、E、B、C、A减小，五种元素的排列只能是A在第1周期，D、E在第3周期且在周期表中D位于E的左边。C位于B的右边且都在第2周期。C至多是ⅢA族，而ⅢA族的第2周期的元素是硼，C的最高价氧化物对应的水化物不可能显碱性，因此C不符合题意。答案C5．下列叙述不正确的是()。A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳12原子612C解析C项中，1s22s22p63s23p4应是硫原子的核外电子排布式，硫离子比硫原子多两个电子，所以硫离子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p6。答案BC6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()。A．第一电离能：Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，但同周期元素，第一电离能Y可能大于X也可能小于X，A错误；氢化物稳定性HmY弱于HnX，最高价含氧酸的酸性X的强于Y的，C正确。电负性值大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性值小的吸引电子的能力弱，在化合物中显正价。答案AB7．下列说法中正确的是()。A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p上有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p的轨道数依次增多解析B中，3p2表示3p上有两个电子；轨道类型相同时，无论电子层数为多少，轨道数均相同，但电子层数越多，电子的能量越大，故C、D均不正确。答案A8．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()。A．O＜S＜Se＜TeB．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜FD．K＜Na＜Mg＜Al解析A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如下图所示：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。答案A9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()。A．原子序数：XYD．电负性：X
