【创新设计】高考化学总复习第7章第1讲化学反应的方向、限度一卷冲关的课后练案一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.（·郑州质检）25℃、101kPa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7kJ·mol－1能自发进行的原因（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应解析：因放热反应、熵增加的反应有自发进行的趋向，而该反应是一个吸热反应、也是一个熵增加的反应，故A、B、C错而D对。答案：D2.（·山东实验中学二次诊断）下列关于平衡常数的说法正确的是（）A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大解析：平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，对确定的化学反应，平衡常数的数值越大，反应限度越大；利用化学平衡常数来比较不同反应的限度时，必须表示方式相同否则无法比较；反应物的转化率还与起始量有关。答案：C3.（·合肥质检）COCl2俗名光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）ΔH＜0下列有关说法正确的是（）A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大解析：催化剂不影响平衡，不能改变反应物的转化率，A错；恒温恒压通入Ar气，反应容器的体积必然增大，相当于反应体系的压强减小，平衡正向移动，COCl2的转化率增大，B对；CO和Cl2同为生成物，单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比始终为1∶1，不能作为平衡状态的判断依据，C错；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，D错。答案：B4.（·潍坊模拟）在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A.体系的压强不再发生变化B.v正（CO）＝v逆（H2O）C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键解析：不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成nmolCO的同时都会生成nmolH2，C项错误。答案：C5.（·重庆高考）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A.CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH＜0B.CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH＞0C.CH3CH2OH（g）CH2===CH2（g）＋H2O（g）ΔH＞0D.2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH===CH2（g）＋2H2O（g）ΔH＜0解析：本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。观察图像可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。答案：A6.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），D项错误；由于升高温度，K值增大，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，故恒温恒容下，增大压强平衡不移动，但若通入H2其浓度会增大，B项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，C项错误。答案：A7.［双选题］（·江苏高考）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1）：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34m...
