高三化学押轴题滚动练(二)基本理论VIP免费

押轴题滚动练(二)(时间：45分钟分值：100分)本卷共5个大题，每题20分，共100分1．(20分)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。(2)汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/mol0.100.200.20n(CO)/mol0.100.100.20①该反应的平衡常数表达式为________。②平衡时，甲容器中CO的转化率是________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(“”“”“”填＞、＝或＜)。③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度________(“”填升高或“”降低)，平衡常数K________(“”“”“”填增大、减小或不变)。2．(20分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋转化为氢氧化物沉淀，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：――→――→请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(选填下面的序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是____________________________________________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？________，原因是_________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________，____________________________。(5)加氧化剂的目的是_____________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？_________________________________________________________。如何操作_____________________________________________________。3．(20分)(·郑州质检)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：①该反应的平衡常数表达式K＝______，ΔH______0(“”“”“”填＞、＜或＝)。②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。(3)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：______________________。欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是________。4．(20分)氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。(1)直接热分解法制氢序号分解水的过程平衡常数T＝2500KT＝3000KAH2O(g)HO(g)＋H(g)K11.34×10－48.56×10－3BHO(g)H(g)＋O(g)K24.22×10－41.57×10－2C2H(g)H2(g)K31.52×1033.79×10D2O(g)O2(g)K44.72×1037.68×10①属于吸热反应的是________(选填：A、B、C、D)。②某温度下，H2O(g)H2(g)＋O2(g)，平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3、K4的式子表示)。(2)热化学循环制氢已知：Br2(g)＋CaO(s)===CaBr2(s)＋O2(g)ΔH＝－73kJ·mol－13FeBr2(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋6HBr(g)＋H2(g)ΔH＝＋384kJ·mol－1CaBr2(s)＋H2O(g)===CaO(s)＋2HBr(g)ΔH＝＋212kJ·mol－1Fe3O4(s)＋8HBr(g)===Br2(g)＋3FeBr2(s)＋4H2O(g)ΔH＝－274kJ·mol－1则：H2O(g)H2(g)＋O2(g)ΔH＝______kJ...