-学高中化学 1-2 获取安全的饮用水活页规范训练 鲁科版选修1VIP免费

课题2获取安全的饮用水考查点一硬水的软化1．下列溶液中加入澄清的肥皂水，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是()。A．氯化镁溶液B．地下水C．海水D．雨水解析氯化镁溶液、地下水和海水都含有高浓度的Mg2＋或Ca2＋，都属于硬水，都能与肥皂水反应生成沉淀且使泡沫减少，都不符合题意；雨水是软水，不能与肥皂水产生沉淀能使肥皂水产生大量泡沫，符合题意。答案D2．化学实验常因用水中含少量的Ca2＋、Mg2＋而失败。欲除去水中少量的Ca2＋、Mg2＋，常采用的方法是()。A．过滤B．加磷酸钠溶液C．加石灰和纯碱D．蒸馏解析过滤不能除去Ca2＋、Mg2＋，A选项不符合题意；加磷酸钠溶液、加石灰和纯碱都只能减小Ca2＋、Mg2＋的浓度，无法完全除去这些离子，B、C两选项不符合题意；蒸馏法能得到较纯净的水，符合题意。答案D3．下列方法适宜于软化永久硬水的是()。A．离子交换法B．长时间加热C．加入Na2SO4D．加入AgNO3解析永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此选项A是正确的；选项B只能软化暂时硬水；选项C和D根本不能软化硬水。答案A4．某地区使用含较少Ca2＋、Mg2＋的天然水按下列四个步骤制取自来水。天然水――→――→――→――→自来水回答下列问题：(1)该地区的天然水属于________(“”“”硬水或软水)。(2)在第一步中需要加入絮凝剂，常用的絮凝剂可以是__________(任填一种絮凝剂名称)。(3)常用液氯作为消毒剂，其原理是_____________________________________________________________________________。解析含有较少或不含Ca2＋、Mg2＋的水属于软水，在天然水的净化中常用的絮凝剂有明矾、氯化铁等。用液氯作为消毒剂，是因为液氯与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能杀灭细菌。Cl2＋H2OHCl＋HClO。答案(1)软水(2)明矾(答案合理即可)(3)液氯与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭水中的细菌考查点二水的净化与污水处理5．下列不是自来水处理必须的一步是()。A．消毒B．软化C．过滤D．曝气解析自来水处理必须经过：沉淀、过滤、曝气和消毒四步。经过以上处理的水基本上可以达到饮用水的质量标准。但某些地区的水由于含有过多的Ca2＋、Mg2＋使其硬度过大，仍然不适于饮用，还需要进一步对水进行软化处理，但并不是都必须经过的步骤。答案B6．某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度以获得所需工业用水，则依次选用的试剂或方法是()。A．Na3PO4、Cl2、离子交换法B．石灰、纯碱、漂白粉C．明矾、离子交换法、漂白粉D．明矾、漂白粉、离子交换法解析净化沉淀是指利用胶体或其他方法使水中的悬浮物沉淀，常用明矾，故排除A、B两项；降低水的硬度，是指减少Ca2＋、Mg2＋浓度，可用离子交换法，故选D项而非C项。答案D7．用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理的新技术，下列对高铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是()。A．Na2FeO4的水溶液显酸性，能杀菌消毒B．在Na2FeO4中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒C．Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉解析高铁酸钠中铁元素的化合价显＋6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力，因此又能净水。答案BC8．水的污染主要来自()。①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤答案B9．洪涝灾害后的灾民用下列步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的是()。①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌(用漂白粉)③自然沉降④加热煮沸A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③④②解析从天然水获得饮用水，一般经过沉降过滤、杀菌消毒等步骤。沉降的目的是通过凝聚除去其中的悬浮物，杀菌的实质是用强氧化剂或在高温下使菌体蛋白质变性。对大量的水多采取用强氧化剂杀菌消毒，少量的水(如家庭里)通常使用加热的方法杀菌消毒。答案B10．(1)为了...