【创新设计】年高中化学专题1化学反应与能量变化专题测试苏教版选修4(满分：100分，时间：90分钟)一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分)1．(·皖北示范高中模拟)下列有关电池的说法中正确的是()A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极沿外电路流向锌电极C．铅蓄电池的负极为PbO2，属于二次电池D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：A太阳能的光电转换材料的主要成分是晶体硅；B项电子流向从锌流向铜；C项铅蓄电池的负极的Pb。答案：D2．下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是()A．同一个化学反应，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同B．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能C．1g氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ，故氢气的标准燃烧热为285.8kJD．H2SO4与Ca(OH)2反应的中和热是NaOH与HCl的反应中和热的两倍解析：选项A描述的是盖斯定律，正确；焊接钢轨时局部熔化钢轨，故利用的是热能，B错；燃烧热的单位是kJ/mol，C错；中和热是固定值，与反应物无关，D错。答案：A3．(·华南师大附中三模)下列说法正确的是()A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在铁上镀锌时应让锌作阴极，铁作阳极D．铝制品不需要特殊的防腐措施原因是铝易于被氧气氧化形成致密的氧化物保护膜解析：A项金属腐蚀的本质金属原子失电子被氧化的过程；B项写的是正极反应式；铁上镀锌应令铁作阴极，锌作阳极，C项不正确。答案：D4．(·海南高考)一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化解析：该充电电池的反应方程式为H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2。电池充电时，与外电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应，Ni(OH)2被氧化。答案：D5．(·迁安期中)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水解析：吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量。物质的分解反应多为吸热反应。B、C、D属于放热反应，生成物总能量低于反应物总能量。答案：A6．下列叙述正确的是()A．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．热化学方程式前面的化学计量数代表分子个数C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2；则：ΔH1<ΔH2D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH2解析：2SO2＋O22SO3为放热反应，说明SO2和O2的总能量大于SO3的能量，单独SO2的能量不一定大于SO3，A错。热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，B错。气态硫能量高于固态硫，气态硫燃烧放热多，放热越多ΔH越小，C错。炭不完全燃烧放热少，ΔH大，D对。答案：D7．(·福州期末)能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是()A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一盛有氯化铜溶液的烧杯中解析：本反应是不自发的反应，只能设置为电解池反应，铜发生氧化反应，只能用铜作电解池的阳极，溶液中水电离的氢离子放电，所以不能用氯化铜作电解质溶液。答案：B8．(·广州调研)已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272kJ·mol－12Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－1675kJ·mol－1则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是()A．＋859kJ·mol－1B．－859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－1解析：题目的总反应可看作是②方程减去①方程的3倍，故有ΔH＝ΔH2－3ΔH1＝－1675－3×(－272)＝－859kJ·mol－1。答案：B9．(·盐城期末)化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是()A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2Cl－＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．粗铜精炼时...
