第二节离子反应自主预习一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质和非电解质：电解质：在里或在状态下能够导电的。非电解质：无论在里还是在状态下都不导电的。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物2.强电解质与弱电解质：强电解质：在里能电离成离子的电解质。弱电解质：在里只有电离成离子的电解质。水溶液全部水溶液部分3.电解质的电离：电解质在里或在状态下，完全或部分离解出的离子的过程。水溶液熔融自由移动二、离子反应及其发生的条件1.概念：有离子参加或有离子生成的化学反应2.离子反应发生条件复分解反应类型（离子互换反应）发生的条件：①生成的物质如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。沉淀②生成的物质如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。③生成物质如生成CO2、SO2、H2S等。难电离气体合作探究课题一：电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1、铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？2、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？3、盐酸是电解质吗？（1）电解质是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。（3）必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。知识点小结：下列物质哪些属于电解质？（1）NaCl（2）NaOH（3）H2SO4（4）H2O（5）盐酸溶液（6）小苏打（7）Fe（8）Ca(OH)2（9）Na2O(10)CO2(11)蔗糖（12）乙醇√√√√√√√课题二：电离1、定义：2、条件：【分析】氯化钠溶于水的过程：【概念辨析】电离和电解的区别：课题三：电离方程式1、定义2、书写：NaCl=Na++Cl-【探究1】用电离方程式表示下列物质的电离：（1）酸：HCl、HNO3、H2SO4；（2）碱：NaOH、Ba(OH)2；（3）盐：BaCl2、KNO3、(NH4)2CO3。【探究2】弱电解质的电离方程式:（1）CH3COOH（2）H2CO3（3）NH3H2O(4)HClO(5)H2S(6)H3PO4你能从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质吗？并给它们下定义。阳离子全部都是H+的电离时生成的化合物叫做酸。电离时生成的化合物叫做碱；电离时能生成的化合物叫做盐。课题四：从电离角度认识酸、碱、盐阴离子全部都是OH-的金属阳离子和酸根阴离子1、NaHSO4在水溶液中能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？2、Cu2(OH)2CO3在水溶液中能电离出OH-，那么它属于碱吗？课题五：探究电解质溶液反应的本质【学生实验探究】现象生成物特征①5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀②5mlNaOH+酚酞+适量HCl先变红后退色水③5mlNa2CO3+5mlHCl有气泡冒出气体离子反应发生的条件：生成沉淀、弱电解质、气体知识点小结：【巩固练习】1、下列物质的导电性能最差的是（）A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固体氯化钠2、下列物质中能够导电而且是电解质的是（）A、熔融的氢氧化钠B、稀盐酸C、硝酸钾晶体D、熔化的铁3、下列电解质在溶解或熔化时，没有电离出Cl-的是（）A、盐酸B、熔化的氯化钠C、KClO3溶液D、NaCl溶液4、仅能在水溶液中导电的电解质是（）A、NaOHB、SO2C、HNO3D、蔗糖5、下列叙述正确的是（）A氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质6、下列电离方程式中，书写正确的是（）A、Ca(OH)2=Ca2++OH-B、NaOH=Na++O2-+H+C、BaCl2=Ba2++Cl2-D、K2SO4=2K++SO42-7、下列电离方程式错误的是（）A、KHCO3=K++H++CO32-B、NaHSO4=Na++H++SO42-C、KClO3=K++ClO3-D、Ba(OH)2=Ba2++2OH-8、判断下列反应属于离子反应的是（）A、实验室用氯酸钾制取氧气B、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳C、浓硫酸与Cu反应D、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2
