与量有关的离子方程式的书写编辑人：吴敏姓名：扣分：/核心考点落实（3）与“量”有关的离子方程式的书写一、酸式盐与碱溶液的反应（NaHCO3与Ca(OH)2、Ca(HCO3)2与NaOH、NaHSO4与Ba(OH)2、Ba(HCO3)2与NaOH注意NaHCO3与NaOH、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2与量无关）（方法：少量定1）1．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应2．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应二、氧化还原反应中涉及到的量（方法：注意反应的顺序同时注意量）1．含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2.下列各项为通入过程中发生反应的离子方程式。不正确的是A.x=0.1a2Fe2++Cl2===2Fe2++2Cl-B.x=0.8a2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.x=a2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-2．FeI2溶液中通入少量的Cl2三、试剂的滴加顺序涉及的量（Na2CO3与HCl、NaOH与AlCl3、HCl与NaAlO2、AgNO3与NH3·H2O）1．向盐酸中滴加Na2CO3溶液现象：向Na2CO3溶液中滴加盐酸现象：2、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象：向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象：3、向NaAlO2溶液中滴加盐酸现象：向盐酸中滴加NaAlO2溶液现象：4．向氨水中滴加AgNO3溶液现象：向AgNO3溶液中滴加氨水现象：四、多种离子之间的反应（指定比例关系，根据目标确定用量）1．明矾与等物质的量的Ba(OH)2反应2、向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性1与量有关的离子方程式的书写编辑人：吴敏姓名：扣分：/核心考点落实（3）3、向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全4．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋5．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全五、酸性氧化物与碱及盐的反应1、少量CO2通入NaOH溶液中：2、过量CO2通入NaOH溶液中：3、将过量的SO2通入冷氨水中：4、过量CO2通入NaAlO2溶液5、少量CO2通入NaAlO2溶液6、少量CO2通入苯酚钠溶液7．向次氯酸钙溶液通入少量CO28．向次氯酸钠溶液通入少量CO2判断正误（）1、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O（）2、醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO—+CO2+H2O====2CH3COOH+CO32—（）3．过量CO2通入Na2SiO3溶液中SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓（）4．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO（）5．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO（）6．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－（）7．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－（）8．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2==SO32-+H2O（）9．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2O（）10.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-（）11.在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO3+2CO2六、铁和稀HNO3的反应1．少量的铁稀HNO3反应：2．过量的铁稀HNO3反应：七、特殊的涉及量的反应向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液2
