离子反应发生的条件一、教学目标1、知识与技能：①、了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；②、掌握离子方程式的书写和离子共存问题。2、过程与方法：①、利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，已形成的思路进行分析；②、在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。3、情感态度与价值观：①、感受微观世界的神奇，增强学习化学的兴趣；②、充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。二、教学重点、难点：离子反应发生的条件三、教学方法交流讨论法、归纳分析法、问题启发法四、教学过程【导入】【板书】第四节离子反应1、定义：在溶液中离子之间、以及离子与原子或分子间发生的反应2、离子方程式：用实际参加反应的离子表示的方程式【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删查（2）离子不能共存法两易:易溶、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等两查：检查各项是否有公约数，是否漏写必要的反应条件【交流研讨】问题内容存在的溶质离子离子方程式浓度发生变化的离子离子浓度发生变化的原因Na2SO4+BaCl2石灰乳+Na2CO3Na2CO3+盐酸CH3COONa+盐酸盐酸+锌粒KI+溴水Na2SO4+KCl思考：哪些反应能够发生？属于离子反应的反应有什么共同的特点?在满足哪些条件时离子反应能够发生？为什么在这些条件下离子反应能发生？溶液中行为物质在水加多种电解质加一种电解质电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡各离子间可能会反应往电解质溶液加金属单质和气体，电解质电离出来的离子与其原子或分子有可能发生反应【板书】3、离子反应发生的条件:某种或某些离子浓度降低①生成沉淀【演示实验】Na2SO4+Ba(OH)2结论:生成沉淀的反应往往都很迅速且现象明显，常用于检验离子。举例：Ag+和Cl-（有无生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀）SO42--和Ba2+（有无生成不溶于稀盐酸BaSO4白色沉淀）【举例】沉淀的转化MgCO3+NaOH【板书】②生成气体举例:Na2CO3+盐酸铵根离子的检验（湿润的红色石蕊试纸）③生成弱电解质（往往利用强酸可以制取弱酸、强碱可以制取弱碱）举例：氯化铵与氢氧化钠混合生成弱电解质一水合氨【归纳】生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应实质上是相同的，它们都生成了弱电解质，只是由于某些弱电解质不稳定进一步分解生成气体或者某些弱电解质因溶解度较小从溶液中逸出，从而发生离子反应。【板书】④发生氧化还原反应【学生活动】尽可能地举出属于氧化还原反应的离子反应【归纳】电解池反应、原电池反应【拓展延伸】1、常见还原性离子有Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等常见氧化性离子有Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等2、发生络合反应也能使离子浓度降低如Fe3+和SCN-【拓展应用】1.将氯水滴入含有同浓度NaBr、KI的溶液中，反应的先后顺序怎样？如果溶液中存在多种还原性离子,加入一种氧化剂如何反应?结论：①KI②NaBr先氧化还原能力强的，再氧化还原能力弱的。2.如果溶液中存在多种氧化性离子,加入一种还原剂又如何反应呢?结论：先还原氧化能力强的，再还原氧化能力弱的【过渡】离子间如果能发生离子反应就不能共存于同一溶液中，也就是离子间不能满足离子反应发生的条件。【板书】4、离子共存：【课堂练习】教材106页第一题【强调】审题时应注意题中给出的附加条件，如：①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求【课堂练习】练习册117页第七题【作业】1．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．K＋、SO2－3、S2－、SO2－4B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－C．NO3－、Ba2＋、Cl－、K＋D．Ca2＋、K＋、CO2－3、NO－32．根据题设条件判断离子能否共存：A．Na+、Ca2+、NO3－、CO32-B．H+、Na+、CO32-、Cl－C．Ag+、NO3－、Cl－、...
