高三化学-专题二第1讲物质结构与元素周期律课后作业-新人教版VIP专享VIP免费

专题二第1讲物质结构与元素周期律课后作业1．(2010年安徽八校联考)“鸟巢”被评为2008年世界最具影响力的十大建筑之一。合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等元素。下列有关说法正确的是()A．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、MnB．Fe位于元素周期表的第四周期ⅧB族C.TiO2、TiO2、TiO2互为同位素D.Nb3＋原子核内有51个中子，核外有41个电子解析：选A。工业上，用CO还原氧化铁冶炼铁，用铝热法冶炼铬、锰，A项正确；铁位于元素周期表第四周期Ⅷ族，B项错误；Nb3＋的电子数为41－3＝38，D项错误。2．(2010年南开中学模拟)居室装修用石材的放射性常用Ra作为标准，居里夫人(MarieCurie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是()A．一个Ra原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物解析：选A。质子数＋中子数＝质量数，则中子数为226－88＝138，由于88－86＝2，故该元素位于元素周期表的第七周期ⅡA族，因为Ra2＋的半径大于Ca2＋的半径，故RaCl2的熔点比CaCl2低，又因Ra的金属性强于Ba，故Ra(OH)2是一种强碱。3．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是()A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8解析：选B。A项分别为H和Cl，形成共价键；B可形成离子键；C中是Si和C，形成共价键；D中元素分别为P和O，形成共价键。4．(2009年高考安徽卷)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A．石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：选D。同位素的研究对象是原子，A错。0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为6.02×1021，B错。石墨烯是一种碳单质，不是有机物，C错。石墨烯中碳原子间以共价键结合，D对。5．(2009年高考海南卷)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高解析：选D。X位于ⅣA族，具有类似Si的性质。X单质不易与水反应，A对；X的还原性比C弱，其氧化物可被碳或氢还原为X，B对；XCl4、SiCl4结构相似，XCl4的相对分子质量比SiCl4的大，因此XCl4的沸点比SiCl4的高，C对；X的非金属性比Si弱，因此XH4的稳定性比SiH4的弱，D错。6．(2010年高考大纲全国卷Ⅰ)下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：选B。A项，氮化硅为原子晶体，氯化钠为离子晶体，碘化硅为分子晶体，晶体熔、沸点的一般规律为原子晶体>离子晶体>分子晶体，正确；B项，N、P、As为同主族元素，它们的氢化物的熔、沸点高低与其相对分子质量大小成正比，但由于氨气分子间存在氢键，所以其熔、沸点要高一些，故沸点正确的顺序为NH3>AsH3>PH3；C项，根据非金属单质的氧化性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强的判断规律可知该项正确；D项，根据金属的还原性越强，其对应水化物的碱性越强的规律可知该项正确。7．(2009年高考北京卷改编题)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>ZB．氢化物的稳定性：X>W用心爱心专心1C．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X解析：选B。本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。A项，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al，错误；B项，HF稳定性高于HCl，正确；C项，Cl－的还原性大于F－，错误；D项，F－的半径大于Na＋、Al3...