实验现象结论1.5mlCuSO4(aq)+5mlKCl(aq)2.5mlCuSO4(aq)+5mlNaOH(aq)无明显变化蓝色沉淀【实验】Cu2+和OH-反应生成沉淀SO42-和K+、Cl-和Cu²⁺不反应2OH-＋Cu2+＝＋Cu(OH)2一、离子方程式:（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（2）书写步骤：①写：写出化学方程式：例：CaCO3+2HCl=CaCl+CO₂2↑+HO₂②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。例：CaCO+2H+2Cl₃⁺-==2Cl+Ca⁻2++CO₂↑+HO₂CaCO+2H₃++2Cl-=Ca2++2Cl-+CO₂↑+HO₂③删：删去方程式两边形式相同的离子：④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。CaCO+2H=₃⁺Ca²⁺+CO₂↑+HO₂二、书写离子方程式应注意的问题：(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：(2)书写时应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐(复习溶解性表)。物质溶解性规律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水（除上述外）钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间2、CO32-：MgCO3微溶，其余不溶。碳酸盐多不溶，能溶只有钾钠铵3、Cl-（Br-、I-）：AgX不溶，其余溶氯化不溶银亚汞4、SO42-：BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶。硫酸不溶钡和铅5、OH-：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶最后说碱类，能溶只有钾钠铵和钡练习：请写出以下三个反应的离子方程式1、HCl+NaOH2、H2SO4+NaOH3、HNO3+Ba(OH)2H++OH-=H2O3、离子方程式的意义:不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应用离子方程式表示下列反应：1、澄清石灰水中滴入硝酸2、氢氧化铜溶于盐酸结论：结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成H++OH-=H2O?Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O（1）看离子反应是否符合客观事实（3）看是否守恒：原子数、电荷数均守恒（2）看物质是否可拆分（4）看是否漏掉参加反应的离子（5）看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确三、离子方程式的正误判断（6）看反应物或产物的配比是否正确。练习：练习：判断下列反应的离子方程式是否正确A.铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B.氯气跟水反应:Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-C.盐酸和碳酸钙反应：COCO332--＋2H+＝CO2↑＋H2OD.钠跟水反应:Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑E.CuSO4液和Ba(OH)2液反应Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OG.过量CO2通入烧碱溶液：CO2+2OH-＝COCO32-＋H2O
