2008届高三化学提高练习五A组1、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器，将4molC和2molD加入乙容器，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)2、在1L的密闭容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O(g)，于850℃时进行化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，达平衡时，有50%的CO转化为CO2。在相同温度下，将1mo1CO和4mo1H2O(g)充入同样的容器中，记录0~8分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是时间/minn(CO)/mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/mo1n(H2)/mo10140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A．前4min，用CO表示的化学反应速率为v(CO)=0.25mol/(L·min)B．反应在第4min时处于化学平衡状态C．8分钟时，混合气体中CO2的体积分数为16%D．t分钟时，反应所处的温度高于850℃3、某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为amol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol／L；若E的起始浓度改为2amol／L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol4、在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）△H＞0处于平衡状态，（已知m+n＞p），则下列说法正确的是①升温，c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B，A的转化率增大④加入催化剂，气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA/mA．①②③⑤B．①②③④C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥5、合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时减小了压强D．t4时降低了温度6、根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是A．t0时改变某一条件平衡变化如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a>bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体7、在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=－QkJ·mol－1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值是▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为▲。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？▲，其理由是▲。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1kJ的是▲(稀有气体不参与反应)。A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ(5)X的转化率α＝▲(用含Q、Q1的代数式表示)。7、(共10分)(1)减小(2分)(2)1(2分)(3)正确(1分)2molX和1molY不可能完全反应(1分)(4)A(2分，有错不给分)(5)(2分)B组1、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；...
