古蔺中学高三上期第四次周练习化学试题（2012.11.17）一、选择题（7×6=42分）1、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：1720ClB.S2-的结构示意图：C.NH4Br的电子式：D.NH3的电子式：2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是①标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA②常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。④1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1NA⑤标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7NA⑥常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NAA.②④⑥B.①②④⑥C.②③⑤D.①④⑤⑥3、下列有关化学实验的叙述正确的是A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫红色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液4、下列离子方程式的书写正确的是A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2OB．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H+＋3NO3-=Fe3+＋3NO2↑＋3H2OC．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-＋H2O2=O2↑＋Cl-+H2OD．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋4H+=SO42-＋2Fe2+＋2H2O5、下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)6、下表中列出八种短周期主族元素的有关数据：请分析上表中数据，判断下列说法正确的是A．②、③号元素处于同一周期B．⑧号元素的单质与酸和强碱溶液都能反应C．原子序数：⑤>⑥D．八种元素中，最高价氧化物对应的水化物，⑦号元素的酸性最强7、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：用心爱心专心1通电含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜2H++2Cl—Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极二、非选择题（58分）8、（14分，每空2分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族。A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个离子含10个电子。（1）E元素在周期表中的位置：（2）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：（3）C、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小依次为：（4）已知常温下1gA单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示A单质燃烧热的热化学反应方程式是：（5）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：（6）B、C、D三种元素形成的一种物质戊，其水溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）：，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为：9．（14分）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。氮氧化物会导致环境污染，生产中需要严格治理有关污染。请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：（2）已知NH3在纯氧气中燃烧可生成N2和水。据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：（3）已知：温度低于21.15℃时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与氧气在冷水中生成硝酸的化学方程式为（4）工业上可用...
