离子反应（一）1VIP专享VIP免费

离子反应离子反应2016届高考化学第一轮复习课件第1课时考纲定标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。热点定位1.强弱电解质的判断。2．离子方程式的书写及正误判断。3．离子共存及离子的推断。1．电解质与非电解质化合物――→在水溶液里或熔融状态下能电离电解质不能电离非电解质盘点一电解质和电离方程式2．强弱电解质1．有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、⑪液氨、⑫氨水、⑬醋酸、⑭乙醇。其中在常温下能导电的是________；属于非电解质的是________；属于电解质的是________；属于弱电解质的是________。[答案]①⑦⑨⑫⑤⑪⑭②④⑧⑩⑬②④⑬3．电离方程式强电解质用“===”号，弱电解质用“”号连接。写出下列电解质的电离方程式：(1)H2S：。(2)NaOH：。(3)BaSO4：。(4)CH3COOH：。H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－NaOH===Na＋＋OH－BaSO4===Ba2＋＋SO2－4CH3COOHCH3COO－＋H＋1．在水溶液里或熔融状态下这两个条件，只要求满足其中之一即可判断某化合物为电解质。2．单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。3．电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。4．电解质的强弱与其溶解性无关。5．多元弱酸分步电离，且一级电离远大于二级电离。1．离子反应(1)概念：有参加或生成的反应统称为离子反应。盘点二离子反应及离子共存离子离子Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓CH3COO－＋H＋===CH3COOHCO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋A．加入BaCl2溶液：B．加入CH3COONa溶液：C．加入Na2CO3溶液：DZn．加入粒：(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质能发生反应的，请写出有关离子方程式：E．加入NaNO3溶液：不反应F．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3G．NaHCO3溶液和AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑难电离易挥发氧化还原反应络合反应从A—G可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成的物质；③生成物质；④发生；⑤发生；⑥发生。双水解(3)离子反应的本质从A—E中，混合后溶液中SO2－4离子的物质的量减少的是(填序号)；H＋物质的量减少的是；H＋、SO2－4物质的量不变的是，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的。AB、C、DE减少2．离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间任何反应；若离子之间反应，则不能大量共存。不发生能发生同一溶液中若离子间符合①、②、③、④、⑤、⑥中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物生成气体或挥发性物质生成难电离物质发生氧化还原反应生成络合物发生双水解2．(2013·武汉调研)下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存，滴加稀硫酸会产生气体和沉淀的是()A．K＋、SiO2－3、Cl－、CO2－3B．Na＋、S2－、Br－、SO2－4C．K＋、Ca2＋、NO－3、HCO－3D．Al3＋、AlO－2、Cl－、SO2－3A多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1．一色即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－4等有色离子不能存在。考点一判断溶液中离子能否大量共存的规律2．二性即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO－3、HSO－3、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3．三特殊指三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然...