氧化还原反应【A组】1．下列说法正确的是：A．失电子多的原子还原性一定强B．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C．得电子多的物质氧化性一定强D．易得电子的物质失电子能力一定弱2．关于反应：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2下列说法中一定正确的是：A．每生成2个铁原子转移6NA个电子B．每生成标准状况下67.2L的CO2转移6NA个电子C．Fe2O3的摩尔质量是160gD．CO反应过程中得到电子被还原3．下列变化产生相同物质的量的氧化产物或还原产物转移电子数最多的是：A．HCl→Cl2B．Fe→Fe3＋C．KClO3→O2D．Fe3＋→Fe2＋4．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO。下列叙述正确的是：A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN是氧化产物5．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产物只有棕黄色气体X、Na2SO4、水，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为：A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O36．已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H＋＝3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是：A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I27．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法错误的是：A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质8．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(已知Na2SO3被氧化为Na2SO4)：A．＋6B．＋3C．＋2D．09．分析如下残缺的反应：NaRO3＋_____＋3H2SO4=3R2↑＋3H2O+3Na2SO4。下列叙述正确的是：A．每生成1molR2，转移电子的物质的量为5molB．Na2SO4是还原产物C．上式中缺项所填物质在反应中作还原剂D．NaRO3中的R元素在所有的反应中只能被还原10．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是：A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO411．配平：（1）HClO3+P+H2O=HCl+H3PO4（2）NaI+O2+H2O＝NaOH+I2【B组】1．在下列反应中：aFeS+bH2SO4(浓)=cFe2(SO4)3+dSO2+eS↓+6H2O，a、b数值是：A.a=2，b=6B.a=4，b=18C.a=6，b=16D.a=8，b=182．R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为。3．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O其中氧化剂是;若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是。4.配平下列氧化还原反应方程式：（1）Na2S2O3+HCl=NaCl+S+H2O+SO2↑（2）P4+HNO3+H2O=H3PO4+NO↑（3）Crl3+Cl2+KOH=K2CrO4+KIO4+KCl+H2O（4）NaClO3+HCl(浓)＝Cl2↑+NaCl+H2O（5）NaClO2+C12=C1O2+NaC1（6）KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O+K2SO4（7）NaClO+NH3=N2H4+NaCl+H2O
