高中化学 2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离优化训练 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离优化训练知识点基础中档稍难电解质概念的理解1、2、54、10电解质的电离3、6电离方程式的书写11综合提升87、9、121.[2015·广东东莞质检]下列物质中属于电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．NaCl溶液解析电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。据此判断选B。答案B2．[2014·南京市四校高一第一学期期中考试]下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液解析A项中BaSO4为电解质，B项中铜既不是电解质也不是非电解质，D项中硫酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。答案C3．[2015·吉林实验中学摸底]下列叙述正确的是()A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多解析电离不需要通电，A错；NaHSO4溶于水后可以电离出H＋，但属于盐，B错；电解质本身不一定导电，液态HCl不导电，但溶于水可电离生成H＋和Cl－而导电，C正确；导电性强弱与带电离子的浓度和所带电荷有关，与离子的个数无确定关系，D错。答案C4．[2015·浙江余姚中学高一质检]下列说法正确的是()A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质解析石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A不正确；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，B不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故二者均属于电解质，C不正确。答案D5．下列说法正确的是()A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。答案B6．下列说法不正确的是()A．熔融NaCl发生了电离，能导电B．NaCl晶体不能导电C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子解析明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。答案C7．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中溶液能够导电，下列关于X的说法中正确的是()A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物解析根据题意可知X是化合物且溶于水或熔融状态时能够导电，所以X为电解质，但不一定为盐类，也可为NaOH等强碱，只要是离子化合物即可。答案A8．对下列物质进行的分类正确的是()A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子解析纯碱是碳酸钠，属于盐，A错；CuSO4·5H2O只有一种组成成分，属于纯净物，B对；电离出的阳离子只有H＋的化合物才是酸，如NaHSO4属于盐，C错；铵盐中无金属阳离子，D错。答案B9．[2014·南昌市三校高一上学期期中联考]已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1molCl－和0.2molSO，则此溶液中H＋的物质的量浓度是()A．1mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.1mol/L解析任何溶液中存在电荷守恒，n(H＋)＝n(Cl－)＋2n(SO)＝0.5mol，故c(H＋)＝0.5mol/0.5L＝1mol/L。答案A10．[2015·安徽濉溪测试]下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)编号①②③④⑤⑥⑦名称绿矾醋精苏打酒...