《酸、碱、盐在水溶液中的电离》（第1课时）导学案VIP专享VIP免费

化学化学第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离离子反应化学了解电解质和非电解质的区别及判定方法。1能列举一些典型的非电解质,知道酸、碱、盐是电解质,酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2能书写电解质的电离方程式。3化学一、电解质1溶液能导电的原因:①。溶液中存在自由移动的阴、阳离子2电解质是指在②里或③下能导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质,水也是电解质。水溶液熔融状态3非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如乙醇、蔗糖等。化学二、电解质的电离1电解质在④或熔融状态下离解成⑤______________的过程叫做电解质的电离。2写出下列物质的电离方程式:水溶液中自由移动离子(1)酸的电离(如H2SO4):⑥___________________。H2SO42H++SO42-(2)碱的电离(如NaOH):⑦_________________。NaOHNa++OH-(3)盐的电离(如Na2SO4):⑧____________________。Na2SO42Na++SO42-化学3从电离的角度认识酸、碱、盐。H+OH-盐化学铜丝、盐酸能导电,它们是电解质还是非电解质?12盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性,而酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性,这是为什么?电解质和非电解质的研究对象是化合物,铜丝为单质,而盐酸是混合物,虽然它们能导电,但它们不属于电解质,由于它们不是化合物,故它们也不属于非电解质。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液中有大量自由移动的离子,而酒精水溶液、蔗糖水溶液中没有大量自由移动的离子。化学不是,NaHSO4电离产生的阳离子不仅有H+,还有Na+,即电离产生的阳离子不全是H+,故它不属于酸,而是盐。3NaHSO4能电离产生H+,它是酸吗?化学电解质的理解化学某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()。A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质D.NaCl只有在溶液中才能导电C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子C化学如果把图Ⅱ中NaCl溶液改为加热熔融的NaCl,灯泡是否发光?1NaCl是离子化合物,熔融的NaCl电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,能导电,灯泡发光。如果将NaCl溶液改为液态HCl,灯泡是否发光?HCl是电解质吗?2液态HCl中无自由移动的离子,灯泡不发光。液态HCl虽然不导电,但HCl溶液可以导电,故为电解质。化学CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质,这种说法是否正确?为什么?3不正确;CO2的水溶液能够导电,是因为CO2溶于水后部分与水反应生成H2CO3,而H2CO3能电离出自由移动的离子,所以不能说CO2是电解质,而应该说H2CO3是电解质。化学非电解质≠不是电解质,因为单质及混合物既不是电解质,也不是非电解质。12某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非电解质;难溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3在熔融状态下完全电离,是电解质。化学5溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如CO2。3物质中存在离子不一定能导电,存在自由移动的电荷是导电的前提,只有离子能够自由移动时才能够导电。如NaCl晶体中虽然存在Na+和Cl-,但由于不能自由移动,所以不能导电,当NaCl晶体溶解于水或受热熔化时,Na+和Cl-成为了自由移动的离子,所以能够导电。4电解质电离的条件是溶于水或受热熔化,不是通电。化学溶液导电性与电离方程式在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。化学请回答下列问题:(1)加水的烧杯为___。若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等,则___烧杯中溶液导电能力最强。(2)(3)写出A和D烧杯中电解质的电离方程式:A:_____________________；D:_____________________。CBNaHSO3Na++HSO3-KOHK++OH-化学1两溶液都容易导电,混合后一定容易导电吗?不一定,如CuSO4与Ba(OH)2溶液都容易导电,混合后发生反应,溶液中离子浓度降低,导电能力下降。因为蔗糖是非电解质,溶于水和受热熔融都不能产生自由移动的离子,不导电。2将本探究题中的一个烧杯中换上蔗糖,则无论是加水使之溶解或加热使之熔融,装置中灯泡都不会发光,为什么?化学溶液能导电,则肯定存在自由移动的离子;溶液不导电,则肯定不存在自由移动的离子。1溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷多少;离子浓度越大,离子所带电荷越多,则导电能力越强。2化学下列物质的水溶液能导电,但属于非电解...