高中化学 第3章 金属及其化合物 第1节 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用达标练习（含解析）新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

物质的量在化学方程式计算中的应用达标1．(2019·银川高一检测)实验室利用反应2KClO3=====2KCl＋3O2↑制取氧气，今24.5gKClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是(D)A．2.24LB．4.48LC．44.8LD．6.72L解析：24.5gKClO3的物质的量是＝0.2mol，2KClO3=====2KCl＋3O2↑2mol3mol0.2moln(O2)2∶0.2＝3∶n(O2)，则n(O2)＝0.3(mol)故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L·mol－1＝6.72L。2．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清石灰水中得到7.0g固体沉淀，这种铁的氧化物为(D)A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe5O7解析：由题意知，生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中得到7.0g沉淀，则n(CaCO3)＝＝0.07mol，由CO～CO2可知，铁的氧化物中的n(O)＝0.07mol，n(Fe)＝＝0.05mol，n(Fe)∶n(O)＝0.05mol∶0.07mol＝5∶7，则铁的氧化物为Fe5O7。3．一定浓度的NaOH溶液20mL可恰好中和18mLxmol·L－1的H2SO4溶液或24mLymol·L－1的盐酸，则x∶y为(C)A．1∶2B．2∶1C．2∶3D．3∶2解析：中和20mL一定浓度的NaOH溶液需要的HCl的量是H2SO4的2倍，即24y＝2×18x或理解为两者电离出的n(H＋)相同。4．(2019·佛山高一检测)完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为(D)A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．6∶3∶2D．9∶3∶1解析：消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则消耗Ag＋的物质的量之比为3∶2∶1，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为3∶1∶，即为9∶3∶1，则体积比为9∶3∶1。5．Na2CO3、NaHCO3的混合物与100mL3mol·L－1盐酸恰好反应，产生4.48L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体，计算混合物中Na2CO3的物质的量是__0.1__mol。解析：设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。反应产生的CO2的物质的量为＝0.2mol，所以根据碳原子守恒可知，x＋y＝0.2mol；又因为反应恰好进行，说明反应后溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知，2x＋y＝0.3mol，联立以上两式可得：x＝y＝0.1mol，即混合物中Na2CO3的物质的量为0.1mol。6．(2019·徐州高一检测)把CO还原Fe2O3所生成的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀，若将沉淀过滤、烘干后称得质量为mg。(1)找出CO制取沉淀的关系式__CO～CaCO3__。(2)需要通入CO的物质的量最少是多少摩尔？解析：反应过程中碳原子守恒，根据反应的化学方程式：3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O找出关系式：CO～CO2～CaCO31mol100gn(CO)mg1mol∶100g＝n(CO)∶mgn(CO)＝mol