第四讲氧化还原反应（1）例1．配平下列化学方程式：□P+□NaOH+□H2O=□NaH2PO4+□PH3↑□K2Cr2O7+□HCl（浓）=□KCl+□CrCl3+□Cl2↑+□H20□Zn+□HNO3=□Zn(NO3)2+□N2O+□H2O□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2□Fe3C+□HNO3=□Fe(NO3)3+□NO2↑+□CO2↑+□H2O例2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：□KClO3+□HCl（浓）=□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□□⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_________mol。⑷ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。例3．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x＝_______。（2）该反应的化学方程是：__________________________________。（3）此反应中的氧化剂是______________；和还原剂是。（4）在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是___________巩固练习：1．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（未配平）(1)其中氧化剂是，反应中转移5mol电子，则生成碘的物质的量为mol。(2)该反应过程和机理复杂，一般认为分以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（反应慢）②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-（反应快）②5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（反应快）④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+（反应快）根据上述条件推测，此反应速率由步反应决定。（填序号）(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在离子消耗完时才会有使淀粉变蓝的现象产生，原因是。2．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I—>Fe2+>Br—，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe2+的物质的量为。（2）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式，上述所有反应共消耗Cl2mol。3．配平下列化学方程式：（1）□KMnO4+□Na2SO3+□H2SO4==□K2SO4+□Na2SO4+□MnSO4+□H2O（2）□KMnO4+□Na2SO3+□NaOH==□K2SO4+□Na2MnO4+□H2O（3）□KMnO4+□Na2SO3+□H2O==□MnO2+□KOH+□Na2SO4由以上三个反应,对高锰酸钾氧化性强弱的变化规律可以得出如下规律：4．配平下列化学方程式：(1)□P+□CuSO4+□H2O==□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4(2)□Na2SX+□NaClO+□NaOH==□Na2SO4+□NaCl+□H2O(3)□K2Cr2O7+□CH3CH2OH+□H2SO4==□Cr2(SO4)3+□CH3COOH+□K2SO4+□H2O(4)Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl==□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□(5)□CrI3+□Cl2+□=□K2CrO4+□K2IO4+□KCl+□H2O(6)□P4+□HNO3+□H2O=□H3PO4+□NO↑(7)□Zn+□H++□NO3-=□Zn2++□NH4++□(8)□CuSO4+□FeS2+□H2O==□Cu2S+□FeSO4+□H2SO4
