章末质量检测（一）原子结构与元素周期律一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()A．32B．20C．16D．18解析：选D某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。2．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti质子数相同C.Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素D.Ti和Ti化学性质不同解析：选B因质量数＝质子数＋中子数，X中的Z表示质子数，A表示质量数，所以Ti和Ti原子中中子数分别为26、28，故A错误；同位素是同一种元素的不同原子，Ti和Ti质子数都为22，故B正确；Ti和Ti质量数不同，但质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子，同位素的电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误。3．在下列选项所表示的微粒中，氧化性最强的是()A.B.C.D.解析：选BC、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na＋、Al3＋，不易得电子。A项，表示的是碳原子，B项，表示的是氟原子，氟原子的原子半径最小，最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。4．下列关于元素周期表的叙述错误的是()A．共有7个周期、16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n解析：选D根据元素周期表的结构，A、B、C三项均正确。D项中最高化合价与最低化合价的绝对值之和等于8，求出最低化合价后可写出氢化物的化学式，D项错误。5．下列各组化合物的性质比较不正确的是()A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：PH3>H2S>HClD．非金属性：F>O>S解析：选CP、S、Cl得电子能力依次增强，形成的气态氢化物稳定性增强。6.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()…①②③…④⑤A．元素①位于第2周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤解析：选C根据元素周期表的结构知①、②、③为第2周期的N、O、F，④、⑤为第3周期的S、Cl。元素①位于第2周期第ⅤA族，A项错误；气态氢化物的稳定性H2O>H2S，B错误；F无正价，D错误。7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W解析：选C由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A项，原子半径：X＞Y＞Z。B项，气态氢化物的稳定性：X＜Z。C项，O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2。D项，非金属性：W(Cl)＞Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y。8．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X
