3.1.3金属的化学性质一．选择题（每题7分，共70分）1．在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的金属钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是A．溶液中Na+数目减少,有H2放出B．溶液中OH-浓度增大,有H2放出C．溶液中Na+浓度增大,有H2放出D．溶液中OH-浓度增大,有O2放出2．10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子B．0.5mol锌粒与足量的盐酸反应产生H2为11.2LC．电解58.5g熔融的氯化钠，能产生23.0g金属钠、22.4L氯气（标准状况）D．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA4．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，若将甲用水稀释，在乙中加入少量BaCl2溶液，丙不变，然后分别与等浓度的NaOH溶液混合，至完全反应时，所消耗的NaOH溶液的体积是A．丙>乙>甲B．甲＝丙>乙C．甲＝丙＝乙D．乙>丙>甲5．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3，将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧的体积为A．2.5LB．2LC．3LD．1.5L6．将一块铁片放入500mL1mol/LCuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8ｇ，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A．0.9mol/LB．0.85mol/LC．0.8mol/LD．0.75mol/L7．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生的氢气的体积比是A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶38．镁、铁组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中错误的是A．参加反应的镁、铁共0.2molB．参加反应的盐酸为0.2molC．镁、铁在反应中共失去电子0.4molD．若与足量的稀硫酸反应能产生氢气0.2mol9．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入足量水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为A．O2和H2的混合气体B．0.05molH2C．大于0.05molH2D．小于0.05molH210．将1.12g铁粉加到25mL2mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，未显红色C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5二．填空题（每题15分，共30分）11．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51ｇ白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66ｇ，并有气体放出。试计算∶（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积。12．由Zn、Al和Mg组成的混合粉末ag，与100mL的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液加热蒸发得到固体bg（不含结晶水），则：（1）原硫酸的物质的量浓度是______mol/L。（2）反应中，生成的氢气体积（标况下）是_____L。3.1.3金属的化学性质1—5ACDCC6---9．CBBCC10．（1）c（Na2CO3）=1mol/L，c（Na2SO4）=0.4mol/L（2）V（CO2）=1.12L11．答案为（1）10(b-a)/96mol/L=5(b-a)/48mol/L（2）22.4(b-a)/96L=7(b-a)/30L
