高一化学《物质结构 元素周期律》单元复习提纲VIP免费

高一化学《物质结构元素周期律》单元复习提纲一、原子结构、核外电子排布规律1.据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为。2.下列各组中互为同位素的是。A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨3.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是A．a>b>cB．a>c>bC．a=b+m+nD．a=c–n-m（深化备选题）AXn+共有x个电子，则X的质子数为，中子数为；已知AXn—共有x个电子，则mgAXn—所含中子的物质的量是mol。4、氯元素的天然同位素有35Cl和37Cl。氯元素的相对原子质量为35.5，则天然氯元素中35Cl和37Cl的原子数目之比为。（深化备选题）已知C有12C、13C、14C三种同位素，O有16O、17O、18O三种同位素，则可形成种二氧化碳分子，形成的二氧化碳的相对分子质量最多有种。5.周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数6.下面叙述正确的是A、一个D2O分子所含的中子数为8B、NH3的结构式为C、HCl的电子式为D、Ar原子的结构示意图为7.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是H—N—HHH+［∶Cl∶］—....A.M层B.K层C.L层D.P层8.写出10电子和18电子微粒各10种：二、元素周期律、元素周期表9.1869年，俄国化学家按的递增编制了第一个较完整的元素周期表。10.元素周期表中目前有个横行个周期，周期序数=；短周期为，每周期分别有种元素；长周期为，每周期分别有种元素；不完全周期为，目前有种元素，排满有种元素。11.元素周期表中有个纵行个族，包括个主族个副族，还有族和族。主族序数=。12.不查元素周期表，请指出35和116号元素在周期表中的位置：、。13.请写出所有主族元素和稀有气体的元素符号、名称和原子序数：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA014.元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化15.同一周期，从左到右，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；同一主族，从上到下，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐.16.主族元素的最高正价===（、除外）；非金属元素最低负价=。以R代表第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族的非金属元素，写出它们的气态氢化物的通式：、、、；写出它们的最高价氧化物的通式：、、、；写出它们的最高价氧化物的水化物通式：、、、。以R代表第ⅠA、ⅡA、ⅢA族的金属元素，写出它们的最高价氧化物的通式：、、；写出它们的最高价氧化物的水化物通式：、、。17.在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线：18.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是A第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多B.每1列都有非金属元素C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子19.第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是A、单质有较高的熔点B、“类钫”在化合物中呈+1价C、“类钫”具有放射性D、“类钫”单质与水剧烈反应20.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．还原性强弱:F－>Cl－>I－21.下列微粒半径大小比较正确的是A．NaMg>Al>SD．Cs