高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第3课时《铁的重要化合物》基础提升练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题VIP免费

第3课时铁的重要化合物【基础篇】题组一铁单质的性质1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是()A.稀硫酸B.氯气C.氯化锌D.氯化铜答案B解析Fe溶于盐酸后发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，而Fe2＋遇强氧化剂才会生成三价铁。通过下列思考来分析各选项。稀硫酸不能把Fe2＋氧化成Fe3＋；氯气能将溶液中的Fe2＋氧化成为Fe3＋；氯化锌、氯化铜溶液中的Zn2＋、Cu2＋有一定的氧化能力，其中Cu2＋可以将金属铁氧化成Fe2＋，但却不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，Zn2＋不能氧化Fe2＋。2.将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C.溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5答案C解析n(Fe)＝0.02mol，n(FeCl3)＝0.05mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2＋0.06mol；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶2。题组二铁及其化合物的性质3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D.Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀答案C解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2；Fe3＋与SCN－反应生成的红色物质可溶，不是沉淀。4.下列离子方程式正确的是()A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－答案B解析弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式，A错误；离子方程式中除遵循原子守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，C错误。只符合原子守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D错误。5.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质中最好选用()A.H2O2溶液B.KMnO4溶液C.氯水D.HNO3溶液答案A解析A项，H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，不会引入杂质；B、C和D选项，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，但引入新的杂质，故只选A。题组三Fe2＋、Fe3＋的检验与转化6.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3答案A解析Fe3O4与HCl反应，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。7.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A.该溶液中一定含有SCN－B.氧化性：Cl2>Fe3＋C.Fe2＋与SCN－能形成红色物质D.Fe2＋被氧化为Fe3＋答案C解析溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故氧化性：Fe3＋