氧化剂和还原剂1．下列叙述正确的是()A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析：选D。N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe单质，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，D正确。2．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是()A．O2、K、Cl2B．Cl2、Al、H2C．NO2、SO2、H2OD．HNO3、HCl、Fe2＋解析：选A。元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2和H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl和Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。3．已知：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl；③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O。下列按物质氧化性由强到弱顺序排列正确的是()A．Cl2>BrO>ClO>IOB．BrO>ClO>Cl2>IOC．ClO>BrO>IO>Cl2D．BrO>Cl2>ClO>IO解析：选B。①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO中，氧化剂为BrO，氧化产物为ClO，所以氧化性：BrO>ClO；②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl中，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO，所以氧化性：Cl2>IO；③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为ClO，氧化产物为Cl2，氧化性：ClO>Cl2；综合以上分析可知，氧化性：BrO>ClO>Cl2>IO。4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3C－>D－，下列方程式不正确的是()A．2C－＋D2===2D－＋C2B．2C－＋B2===2B－＋C2C．2B－＋D2===2D－＋B2D．2B－＋C2===2C－＋B2解析：选B。还原性：C－>D－，则反应2C－＋D2===2D－＋C2能发生，A正确；还原性：B－>C－，则反应2C－＋B2===2B－＋C2不能发生，B错误；还原性：B－>D－，则反应2B－＋D2===2D－＋B2能发生，C正确；还原性：B－>C－，则反应2B－＋C2===2C－＋B2能发生，D正确。6．进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是()A．亚硒酸钠做还原剂B．亚硒酸钠中硒元素的化合价为＋6价C．亚硒酸钠既做还原剂又做氧化剂D．亚硒酸钠做氧化剂解析：选A。“活性氧”的氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”，说明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，Na2SeO3中硒元素的化合价为＋4价，故A正确。7．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是()A．O2和H2O是还原产物B．该反应能说明O2的氧化性大于I2C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O解析：选C。此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故D错。8．科学家指出，多种海产品，...
